杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp（如BeCl2）、sp²（如BF₃）、sp³（如CH₄）、sp³d（如PCl₅）、sp³d²（如SF6） 杂化等等。杂化理论概要 核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，电子也可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态...
的几个原子轨道可以相互叠加进行重新组合,形成能量、形状和方向与原轨道不同的新的原子轨道。这种原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化,所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。 注意:①、只有在形成分子的过程中,中心原子能量相近的原子轨道才能进行杂化,孤立的原子不可能...
原子轨道杂化理论是林纳斯·鲍林于1931年提出的,它解释了多原子分子的空间结构和共价键的形成。该理论认为,在形成分子时,中心原子的价层空轨道会发生混合,重新组合成新的、具有相同能量和形状的杂化轨道。杂化轨道的数目和形状取决于参与杂化的价层空轨道的数目,并与分子的结构密切相关。 杂化轨道理论具有以下几个基本...
2.杂化轨道理论(1)杂化轨道的定义:在外界条件的影响下,原子内部能量相近_的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原子轨道,叫杂化原子轨道,简称杂化轨道。(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系sp杂化轨道由_1个s轨道_和1个p轨道_组合sp杂化而成,杂化轨道间夹角为180°,呈_直线_形,如...
轨道杂化理论有两部分,一是轨道,二是杂化,理解杂化之前,先理解轨道,理解了轨道,杂化就好理解了。 轨道指的是围绕着原子运动的电子运行的轨道,更准确地说是电子出现在外空间某个地方的概率,有s、p、d、f、g、h等,再往后的轨道属于我未知的领域。 每个轨道上,最多能够容纳两个电子,运动方向相反(修正,此处应该为...
解:杂化是指原子在形成分子时,同一原子中不同类型的,能量相近的原子轨道“混合”起来,重新组成一组新轨道,这种轨道的重新组合过程称杂化。所形成的新轨道称 为杂化轨道。杂化轨道沿着一定方向分布,电子云更为集中,当与其它原子成键时,重 廉部分增大,满足了最大重栓原理,提高了成键能力。使体系的能最最低,形成的...
(1)在外界条件的影响下,原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原子轨道,叫杂化原子轨道,简称杂化轨道,故答案为相近; (2)①(sp)杂化轨道由1个轨道和1个轨道杂化而成,2个(sp)杂化轨道间夹角为(180)^(° ),呈直线形,故答案为1个轨道;1个轨道;(180)^(° );直线...
原子杂化轨道理论 1、共价键的形成条件?2、共价键的成键特征是什么？按照共价键的成键过程中,一个原子有几个未成对电子,通常只能和几个自旋相反的电子形成共价键,所以在共价分子中,每个原子形成共价键的数目是一定,这就是共价键的“饱和性”.如HF而不是H2F。C原子的电子排布式是1s22s22p2,从轨道表示式C2s2...
1.杂化轨道理论的基本要点 杂化轨道理论从电子具有波动性、波可以叠加的观点出发,认为一个原子和其他原子形成分子时,中心原子所用的原子轨道(即波函数)不是原来纯粹的s轨道或p轨道,而是若干不同类型、能量相近的原子轨道经叠加混杂、重新分配轨道的能量和调整空间伸展方向,组成了同等数目的能量完全相同的新的原子轨道—...