在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization),杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道(hybrid orbital)。杂化,是原子形成分子过程中的理论...
原子杂化轨道理论 1、共价键的形成条件?2、共价键的成键特征是什么?按照共价键的成键过程中,一个原子有几个未成对电子,通常只能和几个自旋相反的电子形成共价键,所以在共价分子中,每个原子形成共价键的数目是一定,这就是共价键的“饱和性”.如HF而不是H2F。C原子的电子排布式是1s22s22p2,从轨道表示式C2s2...
的几个原子轨道可以相互叠加进行重新组合,形成能量、形状和方向与原轨道不同的新的原子轨道。这种原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化,所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。 注意:①、只有在形成分子的过程中,中心原子能量相近的原子轨道才能进行杂化,孤立的原子不可能...
当原子形成分子时,将原来不同的轨道混合起来,重组成新的轨道,这个过程称为原子轨道的“杂化”。杂化目的是使成键能力增加,从而使形成的分子更稳定,即易成键、成键多。 BF3中B原子的价层电子构型为2s22p1,当它与F化合时,B原子为等性sp2杂化,它与3个F的p轨道中的单电子结合成平面三角形的构型。 NF3中的N...
2.杂化轨道理论(1)杂化轨道的定义:在外界条件的影响下,原子内部能量相近_的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原子轨道,叫杂化原子轨道,简称杂化轨道。(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系sp杂化轨道由_1个s轨道_和1个p轨道_组合sp杂化而成,杂化轨道间夹角为180°,呈_直线_形,如...
杂化轨道理论简介1.杂化轨道(1)形成分子前,中心原子往往发生电子激发,如C、H原子形成CH4分子前碳原子的电子排布式为,由于成键的需要,碳原子的2s轨道上的一个电子被激发到2p空轨道后,电子排布式为(2)当碳原子与4个氢原子形成CH4分子时,碳原子的一个轨道和3个轨道会发生,得到4个相同、不同的新轨道,这些新轨道...
一、杂化轨道理论简介1.概念:在形成分子时,由于原子的相互影响,若干个不同类型但的原子轨道发生混杂,重新组合成一组新轨道的过程叫做所形成的新轨道就称为2.要点:(1)能量相近:参与杂化的各原子轨道能量要(同一能级组或相近能级组的轨道)。(2)数目不变:参与杂化的轨道数目等于形成的数目。(3)排斥力最小:杂化轨...
一、杂化轨道理论简介1.理论提出:鲍林为了解释分子的空间结构而提出的,以甲烷为例。(1)经典价键分析:碳原子的4个价层原子轨道是3个相E1的2p轨道和1个②的2s轨道,用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠,③得到正四面体形的甲烷分子。(2)杂化轨道理论分析① 杂化:碳原子的1个2s轨道和3个2p轨道发生混杂,混杂时保...
1.杂化轨道理论的要点(1)原子在相互结合成键的过程中,能量接近的原子轨道重新组合,形成新的原子轨道。这种轨道的重新组合过程叫做杂化,所形成的新轨道叫杂化轨道。(2)杂化前后轨道数目保持不变。也就是说,参与杂化的轨道有几个,形成的杂化轨道就有几个。(3)杂化后原子轨道的伸展方向、形状发生变化。遵循杂化轨道...