原子半径大小比较如下:1、除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小。2、同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)。俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表,此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种,归纳起来主要有:短式表(以门捷列夫...
1、如果在同一周期,则原子序数越大,半径越小。 2、如果不是同一周期,则周期越大则半经越大。 3、对一同一原子,阴离子半经〉原子半经〉大于阳里子半经。 4、对于电子数相同的,原子层数多,则半经小.如钠理子〈氟理子)。 扩展资料 原子、离子半径大小解析: 要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表...
1.最外层电子数相同,但电子层数不同的原子,电子层数越多,原子半径越大。2.电子层数相同的原子,核电荷数越大,原子半径越小。 1.最外层电子数相同,但电子层数不同的原子,电子层数越多,原子半径越大。如:Na原子有3个电子层,Li原子有2个电子层,所以Na原子的半径大于Li原子。2.电子层数相同的原子,核电荷数...
对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比较要“三看”:①首先看层,层少半径小;②同层看核,核大半径小;③同核看价,价高半径小.同主族自上而下原子半径增大;同周期从左到右原子半径依次减小.故答案为:>;<;>;>;<;>;<;<;>;< 对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比较要“...
原子半径是描述原子大小的一个重要参数,其大小受到电子层数和核电荷数的影响。在化学元素周期表中,我们可以根据元素的位置和特性来比较其原子半径的大小。以下是一些关于原子半径大小比较的基本规律: 一、同周期元素原子半径的比较 在同一周期中,从左到右(即随着原子序数的增加),元素的原子半径逐渐减小。这是因为随着...
对原子来说:①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大;②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小. 解...
原子半径大小比较 1.金属原子的半径大小比较金属元素的原子半径一般比非金属元素的原子半径大,这是因为金属元素通常具有较多的电子层,并且原子中的电子间的屏蔽效应会使得金属元素的原子半径变大。例如,铁原子的半径大于氧原子的半径,在Fe2O3等金属氧化物中,Fe原子通过氧化还原反应产生的金属。金属元素一般具有较大的...
(2)同主族元素的原子半径 同主族元素的原子半径,从上到下随核电荷数的递增,电子层数增多,原子半径逐渐增大。如碱金属元素的原子半径大小为:Li<Na<K<Rb<Cs;卤族元素的原子半径大小为:F<Cl<Br<I。 (3)同种元素的原子半径与它形成的相应离子半径的大小比较 ...
一般情况下,原子半径越大,该原子占用的空间也越大;另外,每一种元素在同一行,原子半径从左到右都在变小。 首先以无机元素中的碱金属离子为例,从这些离子的原子半径角度来分析,由于原子核极大化而使原子半径随着电子数的增加而减小,因此,它们的元素原子半径就变小。当然,碱金属离子的原子半径在相同行数的不同元素...