元素的原子半径、离子半径大小比较规律 (1)先看电子层数,一般电子层数多的半径大。 如:Li+++;F---。 (2)电子层数相同的,质子数大的半径反而小。如:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。 (3)质子数相同的简单微粒半径大小为:阳离子<中性原子<阴离子,价态越高的粒子半径越小。如:Fe3+2+-;H+-。
2.原子半径的周期性变化比较元素原子及离子半径大小的一般规律(1)同一周期(电子层数相同),随核电荷数的增加,原子半径逐渐减小除稀有气体外);(2)同一主族(最外层电子数相同),随核电荷数的增加,原子半径逐渐增大(3)核外电子排布相同的离子,半径随核电荷数的增大而减小:如 Mg^(2+)Na^+F^-O^(2-)(4)对同...
填空粒子半径大小的比较(1)同周期——“序大径小”规律:同周期,从左到右,随着原子序数的递增,原子半径(2)同主族——“序大径大”规律:同主族,从上到下,最外层电子数相同时,随着原子序数的递增,原子半径(3)同元素同种元素的原子和离子半径比较规律“阴大阳小”某原子与其离子半径比较,其阴离子半径该原子半径...
原子半径大小比较规律原子半径大小比较规律 原子半径大小比较规律是:同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
1 周期表法则：从左到右，周期表中原子的半径逐渐减小；从上到下，周期表中原子的半径逐渐增大。2 离子半径法则：带电离子的半径比原子半径小，因为它失去或获得了一个或多个电子，导致了原子核与电子云之间的电荷量的不平衡。正离子的半径比原子半径小，负离子的半径比原子半径大。3 同位素半径法则：同一元素不...
一、原子半径大小比较 ⒈ 电子层数相同，即同周期时，原子序数越大，原子半径越小，“序大径小”。例如：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl ⒉ 最外层电子数相同，即同主族时，原子序数越大，原子半径越大“序大径大”。例如：Li＜Na＜K 二、离子半径大小比较 ⒈ 同种元素的离子半径：阴离子＞原子＞阳离子，...
2.原子半径的周期性变化规律:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现的周期性变化(不考虑稀有气体元素)。微技巧:粒子半径大小比较的“四同”序大同周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大而减小,如 NaMgAl径小SiPSCl 同主族元素的原子半径、离子半径同主族序大随核电荷数的增大而增大,如Li径大NaKRbCs 价高同一...
3.提示:一看电子层数,最外层电子数相同时,电子层数 越多,半径越大。二看核电荷数,当电子层结构相同 时,核电荷数越大,半径越小。三看核外电子数,当电 子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径 越大。 结果一 题目 3.结合同周期、同主族元素原子半径的变化规律,总结怎样快速比较微粒半径的大小? 答...