比较氧族元素和卤族元素氢化物在酸性、还原性、热稳定性方面的递变规律。 相关知识点: 试题来源: 解析(1)酸性:H2O<H2S<H2Se<H2Te,HF<HCl<HBr<HI,卤族元素氢化物的酸性远强于同周期的氧族元素的氢化物。 (2)还原性:H2O<H2S<H2Se<H2Te,HF<HCl<HBr<HI。卤族元素氢化物的还原性弱于同周期的氧族元素的氢化物...
答:氧族元素的氢化物有 H2O, H2S, H2Se, H2Te卤族元素的氢化物有 HF, HCl, HBr, HI(1) 酸性:同族自上而下增强,卤族元素氢化物的酸性远强于同周期的氧族元素的氢化物。H-X 键能大,酸弱。(2)还原性:同族自上而下增强,卤族元素氢化物的还原性弱于同周期氧族元素的氢化物。与热稳定性相反,H-X 键能大,还...
HI易电离,其酸性由HF→HI依次增强。 氢氟酸的酸性弱,一是H--F键的键能大,二是HF分子间的氢键结合使H+难电离出来,所以为弱酸。结果一 题目 下列情况下,不能用来比较卤族元素非金属性强弱的是( )A.气态氢化物的稳定性B.气态氢化物水溶液的酸性C.单质之间的置换反应D.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 答案 B...
百度试题 结果1 题目卤族元素氢化物的酸性强弱HF,HCl,HBr,HI 相关知识点: 试题来源: 解析 HF 反馈 收藏
最佳答案 回答者:网友 非金属性越强它的最高价氧化物的水化物的酸性越强,但HF、HCl、HBr、HI,不是元素最高价氧化物的水化物,是不能用上述理论判断的。不过,酸性强弱确实是:HF<HCl<HBr<HI,是因为非金属性越强,它越容易与H2反应,产生的气态氢化物越稳定,在水中就越难电离出氢离子,酸性就越弱。
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 首先,酸性指的是酸分子解离的能力.卤族元素,从上到下,F到I,原子半径越来越大,电负性越来越小,非金属性减弱,与H原子之间的吸引力即化学键减弱,键能越来越小,键长越来越长,所以H容易电离出去. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
卤族元素氢化物的酸性很强。酸性强度： HF<HCl<HBr<HI。它们的化学性质如下：卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素...
百度试题 结果1 结果2 题目卤族元素氢化物的酸性强弱HF,HCl,HBr,HI 相关知识点: 试题来源: 解析 HF 分析总结。 卤族元素氢化物的酸性强弱结果一 题目 卤族元素氢化物的酸性强弱HF,HCl,HBr,HI 答案 HF相关推荐 1卤族元素氢化物的酸性强弱HF,HCl,HBr,HI ...
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卤族元素的氢化物溶于水后的酸性强度排序 答案 HI>HBr>HCL>HF 由于他们的非金属性的强弱决定的 结果二 题目 卤族元素的氢化物溶于水后的酸性强度排序 答案 HI>HBr>HCL>HF 由于他们的非金属性的强弱决定的相关推荐 1 卤族元素的氢化物溶于水后的酸性强度排序 2卤族元素的氢化物溶于水后的酸性强度排序 反馈...