答:氧族元素的氢化物有 H2O, H2S, H2Se, H2Te卤族元素的氢化物有 HF, HCl, HBr, HI(1) 酸性:同族自上而下增强,卤族元素氢化物的酸性远强于同周期的氧族元素的氢化物。H-X 键能大,酸弱。(2)还原性:同族自上而下增强,卤族元素氢化物的还原性弱于同周期氧族元素的氢化物。与热稳定性相反,H-X 键能大,还...
(1)酸性:H2O<H2S<H2Se<H2Te,HF<HCl<HBr<HI,卤族元素氢化物的酸性远强于同周期的氧族元素的氢化物。 (2)还原性:H2O<H2S<H2Se<H2Te,HF<HCl<HBr<HI。卤族元素氢化物的还原性弱于同周期的氧族元素的氢化物。(3)热稳定性:H2O>H2S>H2Se>H2Te,HF>HCl>HBr>HI,卤族元素氢化物的热稳定性比同周期的氧族元素...
(2)越难得到电子的，得到电子后就很难再失去电子，因此还原性：F- >Cl- >Br- >I-;从这个可以再推出：卤族元素间的置换（上可以置换下）如Cl2可以置换I- 氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI (3)氢化物除了HF是弱酸外，其他的都是强酸 （4）最高化合价氧化物的水化物的酸性：HClO4> HBrO4- ……...
元素的非金属性越强,其相应的气态氢化物的稳定性越强,因此可以比较卤族元素非金属性强弱,A不符合题意; B.元素的非金属性越强,元素的原子与H原子形成的化学键就越牢固,在水溶液中就越不容易电离产生H+,溶液的酸性就越弱,所以不能通过气态氢化物水溶液的酸性比较元素非金属性强弱,B符合题意; C.元素的非金属性...
A.气态氢化物的稳定性越强,元素的非金属性越强,故A不合题意; B.气态氢化物水溶液的酸性不能用来比较卤族元素非金属性的强弱,应当根据最高价含氧酸的酸性进行比较:最高价含氧酸的酸性越强,元素的非金属性越强,故B符合题意; C.非金属性强的单质能够置换非金属性弱的单质,所以单质之间的置换反应可以用来比较...
答:氧族元素的氢化物有 H20,H2S,H2Se,H2Te 卤族元素的氢化物有 HF,HCl,HBr,HI (1)酸性 H20 HF 卤族元素氢化物的酸性远强于同周期的氧族元素的氢化物。 (2)还原性 H2O HF 卤族元素氢化物的还原性弱于同周期氧族元素的氢化物。 (3)热稳定性 H2O>H2S>H2Se>H2Te...
(1)酸性:H2O<H2S<H2Se<H2Te,HF<HCl<HBr<HI,卤族元素氢化物的酸性远强于同周期的氧族元素的氢化物。 (2)还原性:H2O<H2S<H2Se<H2Te,HF<HCl<HBr<HI。卤族元素氢化物的还原性弱于同周期的氧族元素的氢化物。 (3)热稳定性:H2O>H2S>H2Se>H2Te,HF>HCl>HBr>HI,卤族元素氢化物的热稳定性比同周期的氧族元素...
物质结构与性质 元素周期律 元素周期律 元素周期律的变化规律 同主族元素性质的变化规律 试题来源: 解析答:氧族元素的氢化物有 H20,H2S,H2Se,H2Te 卤族元素的氢化物有 HF,HCl,HBr,HI (1)酸性 H20 HF 卤族元素氢化物的酸性远强于同周期的氧族元素的氢化物。
(3)氢化物除了HF是弱酸外，其他的都是强酸 （4）最高化合价氧化物的水化物的酸性：HClO4> HBrO4- …...