化学键的形成涉及到原子间电子的共享或转移,其类型包括:共价键、离子键、金属键和氢键。 共价键是在原子间通过共享电子而形成的化学键。共价键的形成有原子间电子互相占据和原子间电子对相互重叠两个阶段。原子间共享电子的数目等于两个原子外层最多可容纳的电子数。其中双键和三键的共价键能量分别比单键更大。
化学反应中发生能量变化的两种类型:放出能量和吸收能量。(1)从化学键的角度理解以2H2+O22H2O为例:(已知断开1 mol H—H键吸收能量436 kJ,断开1 mo
化学反应中发生能量变化的两种类型:___能量和__能量。(1)从化学键的角度理解_能量E化学反应___能量反应物)旧键断裂,(生成物) (cases) E_1>E_2, E_1 相关知识点: 化学反应与能量 化学能与热能 化学键与反应中能量变化的关系 化学键与反应中能量变化的关系 从化学键的变化认识反应中的能量变化 由键能计...
1.化学键(1)概念:相邻的两个或多个原子间的强烈的__;实质是电性作用。(2)类型:根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为离子键和__。(3)化学键与化学反应:旧
相同类型的化学键，断键吸收和成键释放的能量大小是一样的。这可以通过化学键的物理性质以及能量守恒定律来解释。在形成或断开化学键的过程中，存在作用力使得原子或离子相互吸引或排斥。当原子间距离缩短并形成化学键时，需要克服相互吸引的作用力，这会吸收能量。这个能量被称为断键吸收能量。同样，在断开...
(1)不存在化学键的是②(填序号),氯化铵中的化学键类型有共价键和离子键.(2)写出下列物质的电子式:氨分子;过氧化钠.(3)石墨转化成金刚石属于化学变化,理由是有新物质金刚石生成.(4)氢气和氯气反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1,断裂1molCl...
科目:高中化学来源:题型: (1)在25℃、101kPa状况下,4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol . (2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知白磷(P4)和P4O6...
下列说法正确的是( ) A. 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 B. NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 C. 24Mg32S晶体中电子
分子中含有的化学键类型有 ___ ,在 BH 3 ·NH 3 中 B 原子的杂化方式为 ___ 。 ( 3 ) N 和 P 同主族。科学家目前合成了 N 4 分子,该分子中 N—N—N 键的键角为 ___ ; N 4 分解后能产生 N 2 并释放出大量能量,推测其用途 ___ 。 ( 写出一种即可 ) ( 4 ) NH 3 与 Cu ...
【题文】关于化学反应和能量变化下列判断不正确的是A.一定量的氢气与氧气充分燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多B.HCl气体溶于水和NaOH熔化时破坏的化学键类型不同C