Ⅰ.制备二氧化硫用70%的浓硫酸与 Na2SO3 固体反应制备 SO2 气体。 (1)制备 SO2 气体最合适的发生装置是 (填写字母),反应的化学方程式为 。Ⅱ.探究 SO2 的性质在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液,控制食用油油层厚度一致、打开开关K,通入 SO2 流速一致。三次实验现象如下表: ...
用70%硫酸制备二氧化硫的原因 实验证明70%硫酸比较有效。 若浓度太低,则会有大量SO2溶解在溶液中,造成SO2产量低。 若浓度太高,则硫酸电离程度较小,反应进行缓慢甚至难以进行。 反应得到的实际上是亚硫酸,要让它更容易分解产生SO2需要两点:提高酸度;减少体系中的水分,都是为了促进如下的平衡反应向右进行: 1、H++...
用百分之七十的硫酸制备二氧化硫的原因 用百分之七十的硫酸制备二氧化硫的原因是,硫酸具有较强的氧化作用,可在一定温度下发生氧化反应,得到H2SO4和SO2。当H2SO4和SO2两者氧化反应后,随着温度的升高,硫酸又会发生碳酸酰氢中和反应,在温度较高时,会通过混合氧离子产生二氧化硫。由于二氧化硫与H2SO4密不可分,使其发出...
实验室制二氧化硫为什么用较浓的硫酸(70%)而不用浓硫酸(98%) 用浓H2SO4和Na2SO3制取SO2时,一般选择80%左右的硫酸,而不用98%的浓硫酸,原因是 用na2so3与硫酸制so2,为什么要用浓硫酸 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考试卷汇总 ...
制备二氧化硫通常采用浓硫酸和亚硫酸的反应,生成二氧化硫气体。在这个交磁服反应中,亚硫酸被氧化为二氧化硫,同时硫酸被还原为亚硫酸。因此,硫酸的浓度对反应的进行至关重要。70%的浓硫酸相比于10%的浓硫酸具有更高的浓度,因此在反应中于的溶液浓度更高。这会增加360问答亚硫酸和硫酸之间的接触面积,诗械控从而促进反应...
苯宝君 Na2sO3+H2504(70%)=Na2s04+s02 +H20 为什么要选择70 其实原因很简单 制备二氧 1:4 制备二氧化硫时,二氧化硫是以 1:40的体积比溶解的,如果选择浓度 太低的硫酸溶液,溶液中水太多 开 所以浓硫酸是不导电的。 分子结构 我们知道硫酸是共价化合物 没有阴阳 Ho-S-OH U 那如果选择浓 那硫酸溶液为什么可...
实验室制二氧化硫为什么用较浓的硫酸(70%)而不用浓硫酸(98%) 浓硫酸容易使Na2SO3固体结块,接触面积减小,反应速率减慢.用太稀的硫酸也不好,因为SO2易溶于水,太稀不利于SO2的逸出.
一般用浓H2SO4+固体Na2SO3,因为SO2在水中有一定溶解性,如果用稀H2SO4会使生成的SO2有相当一部分溶解在水中,影响产量。在常温,常压下,一体积水可以大约溶解四十体积二氧化硫,应当得到亚硫酸只因亚硫酸易于分解故得二氧化硫和水,如果是要制得二氧化硫,波然要用65%-85%的较浓硫酸,防范损耗二氧化硫。
硫酸太浓含氢离子少,且容易使亚硫酸钠固体结块,接触面积减小,反应不充分,反应速率减慢;硫酸太稀含水多,二氧化硫又能溶于水 ,不利二氧化硫的逸出和收集。
不使用亚硫酸氢钠制备二氧化硫的主要原因是:不给中学化学教学增加不必要的难度。实验室制取SO2,以亚硫酸...