解答一 举报 绝不是氧化还原反应,而是一个离子互换的复分解反应.在常温、常压下,一体积水可以大约溶解四十体积二氧化硫,应当得到亚硫酸只因亚硫酸易于分解故得二氧化硫和水,如果是要制得二氧化硫,波然要用65%-85%的较浓硫酸,防范损耗二氧化硫. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
使用70浓硫酸的原因:1、一般用浓H2SO4+固体Na2SO3,因为SO2在水中有一定溶解性,如果用稀H2SO4会使生成的SO2有相当一部分溶解在水中,影响产量。2、在常温,常压下,一体积水可以大约溶解四十体积二氧化硫,应当得到亚硫酸只因亚硫酸易于分解故得二氧化硫和水,如果是要制得二氧化硫,波然要用65%-85%的较浓硫酸,防范损耗...
制取二氧化硫用70%浓硫酸的原因如下:如果硫酸太浓,水分太少不利于硫酸的电离,而该反应是强酸和弱酸盐的复分解反应,必须先电离出氢离子再和亚硫酸根离子结合。如果硫酸太稀,不利于二氧化硫的析出(二氧化硫的溶解性大,常温常压下在水中一体积水溶解40体积的二氧化硫)。二氧化硫的用途:1、用作有机溶剂及冷冻剂,并用于精...
浓硫酸容易使Na2SO3固体结块,接触面积减小,反应速率减慢.用太稀的硫酸也不好,因为SO2易溶于水,太稀不利于SO2的逸出.00分享举报您可能感兴趣的内容广告 OPPO Find X5系列,双芯影像旗舰,购买即享分期免息! OPPO Find X5系列,一体化陶瓷机身包裹强劲性能;自研影像专用 NPU芯片成就芯算摄影;悬浮防抖确保拍摄一击即中;...
苯宝君 Na2sO3+H2504(70%)=Na2s04+s02 +H20 为什么要选择70 其实原因很简单 制备二氧 1:4 制备二氧化硫时,二氧化硫是以 1:40的体积比溶解的,如果选择浓度 太低的硫酸溶液,溶液中水太多 开 所以浓硫酸是不导电的。 分子结构 我们知道硫酸是共价化合物 没有阴阳 Ho-S-OH U 那如果选择浓 那硫酸溶液为什么可...
硫酸太浓含氢离子少，且容易使亚硫酸钠固体结块，接触面积减小，反应不充分，反应速率减慢；硫酸太稀含水多，二氧化硫又能溶于水 ，不利二氧化硫的逸出和收集。
回答者:网友 因为SO2在水中有一定的溶解度,所以用稀硫酸的话,会有一定的SO2溶解在溶液中。而SO2在浓硫酸中难溶,且反应放出大量的热,加快气体逸出,浓度高,效率高。所以选择较浓硫酸。 浓硫酸(98%),因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,反应较慢,一般用较浓的硫酸(70%)。我...
不使用亚硫酸氢钠制备二氧化硫的主要原因是：不给中学化学教学增加不必要的难度。实验室制取SO2，以亚硫酸...
解答一 举报 绝不是氧化还原反应,而是一个离子互换的复分解反应.在常温、常压下,一体积水可以大约溶解四十体积二氧化硫,应当得到亚硫酸只因亚硫酸易于分解故得二氧化硫和水,如果是要制得二氧化硫,波然要用65%-85%的较浓硫酸,防范损耗二氧化硫. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...