D.甲、乙、丙的总反应均为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu 试题答案 在线课程 分析A.锌活泼性大于铜,可以和铜盐溶液发生置换反应,甲为化学腐蚀,乙和丙为电化腐蚀,锌做负极失电子发生氧化反应; B.化学能转化为电能转化率,丙装置中盐桥避免了离子碱的作用,甲装置开始不能形成原电池,析出铜在锌表面时形成原电池反应; ...
关于Cu - Zn原电池的下列叙述中,错误的是 ( ) A. 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平稳; B. 盐桥用于坚持氧化还原反应的进行; C. 盐桥中的电解质 能参与电池反应; D. 电子通过盐桥流淌。 相关知识点: 试题来源: 解析 D.电子通过盐桥流淌。
关于如图所示铜锌原电池的说法正确的是( ) A. A.原电池的反应本质是氧化还原反应 B. B.电子由Cu片通过导线流向锌片 C. C.正极反应式为Zn-2e=Zn2+
C.正极反应式为Zn-2e=Zn2+D.Cu为负极,Zn为正极 试题答案 在线课程 分析该原电池装置中,锌易失电子作负极,铜作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极. 解答解:A、原电池反应的本质是自发进行的氧化还原反应,故A正确; ...
下列关于Cu-Zn原电池中盐桥作用表述有误的是 A.盐桥中的电解质可以保持两个半电池中的电荷平衡B.盐桥用于维持氧化还原反应的进行C.盐桥中的电解质不能参与电池反应D.电子通过盐桥流动相关知识点: 试题来源: 解析 D 盐桥中流过的不是电子而是带电离子,故(D)错误。反馈 收藏 ...
下列关于Cu-Zn原电池的叙述中错误的是( )A.盐桥中的电解质的作用是保持两个半电池中的电荷平衡B.盐桥用于维持氧化还原反应的进行C.盐桥中的电解质不能参与电池反应D.
百度试题 题目下列关于Cu-Zn原电池中盐桥作用表述有误的是 A.盐桥中的电解质可以保持两个半电池中的电荷平衡B.盐桥用于维持氧化还原反应的进行C.盐桥中的电解质不能参与电池反应D.电子通过盐桥流动相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
解答解:A.该装置是原电池,Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极,故A正确; B.负极上失电子、正极上得电子,该装置中Zn是负极、Cu是正极,所以电子从Zn沿导线流向正极Cu,故B正确; C.负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极反应式为2H++2e-=H2↑,故C错误; ...
下列关于HNO3的叙述正确的是A.浓HNO3呈黄色是因为溶有杂质离子Fe3+B.可用Zn和稀HNO3反应制取H2C.实验室里.HNO3用棕色细口瓶盛装.放在冷暗处D.因为Cu分别与浓HNO3.稀HNO3的氧化还原反应中.每摩HNO3得电子数分别为1 mol.3 mol.故浓HNO3氧化性比稀HNO3弱