1依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.(1)电极X的材料是 ;电解质溶液Y是 ;(化学式)(2)银电极为电池的 极,发生的电极反应式为 ;(3)盐桥中的钾离子向 (填电极材料)移动. 2依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所...
解:(1)由反应“2Ag++Cu═Cu2++2Ag”可知,在反应中,Cu被氧化,失电子,应为原电池的负极,所以X电极材料是Cu,Ag+在正极上得电子被还原,电解质Y溶液为AgNO3 ,故答案为:Cu;AgNO3;(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag,Ag+在正极上得电子被还原,电极反应为Ag++e=Ag,故答案为:正; (3)电子从负极Cu沿导线流向正...
[答案]Cu AgNO3 正极Ag++e-=Ag 氧化反应 X(或Cu) Ag 5.4g [解析] [分析] [详解] 试题分析:在原电池的总反应方程式中,化合价升高的做负极,所以在这个原电池中,铜做负极,而负极的活泼性大于正极,因此,正极我们可以选择银或者碳棒。总反应式中有银离子参与反应,所以在电解质溶液中会含有银离子。因此...
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是 ;电解质溶液Y是 。
C.X为Cu,被失电子被氧化,发生的电极反应为:Cu-2e-═Cu2+,故C正确;D.盐桥中K+会移向正极,即移向硝酸银溶液,故D错误;故选:C。 由方程式2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知,反应中Ag+被还原,应为正极反应,则电解质溶液为硝酸银溶液,Cu被氧化,应为原电池负极反应,在装置图中X为Cu,Y...
[答案]Cu AgNO3 正极Ag++e-=Ag 氧化反应 X(或Cu) Ag 5.4g [解析] [分析] [详解] 试题分析:在原电池的总反应方程式中,化合价升高的做负极,所以在这个原电池中,铜做负极,而负极的活泼性大于正极,因此,正极我们可以选择银或者碳棒。总反应式中有银离子参与反应,所以在电解质溶液中会含有银离子。因此...
[答案]Cu AgNO3 正极Ag++e-=Ag 氧化反应 X(或Cu) Ag 5.4g [解析] [分析] [详解] 试题分析:在原电池的总反应方程式中,化合价升高的做负极,所以在这个原电池中,铜做负极,而负极的活泼性大于正极,因此,正极我们可以选择银或者碳棒。总反应式中有银离子参与反应,所以在电解质溶液中会含有银离子。因此...
[答案]Cu AgNO3 正极Ag++e-=Ag 氧化反应 X(或Cu) Ag 5.4g [解析] [分析] [详解] 试题分析:在原电池的总反应方程式中,化合价升高的做负极,所以在这个原电池中,铜做负极,而负极的活泼性大于正极,因此,正极我们可以选择银或者碳棒。总反应式中有银离子参与反应,所以在电解质溶液中会含有银离子。因此...
[答案]Cu AgNO3 正极Ag++e-=Ag 氧化反应 X(或Cu) Ag 5.4g [解析] [分析] [详解] 试题分析:在原电池的总反应方程式中,化合价升高的做负极,所以在这个原电池中,铜做负极,而负极的活泼性大于正极,因此,正极我们可以选择银或者碳棒。总反应式中有银离子参与反应,所以在电解质溶液中会含有银离子。因此...
[答案]Cu AgNO3 正极Ag++e-=Ag 氧化反应 X(或Cu) Ag 5.4g [解析] [分析] [详解] 试题分析:在原电池的总反应方程式中,化合价升高的做负极,所以在这个原电池中,铜做负极,而负极的活泼性大于正极,因此,正极我们可以选择银或者碳棒。总反应式中有银离子参与反应,所以在电解质溶液中会含有银离子。因此...