在化学中,常见的化学键类型有离子键、共价键和金属键。本文将探讨这三种化学键的区别与应用。 一、离子键 离子键是由相互吸引的正负离子之间形成的,通常是非金属与金属离子之间的结合。离子键的形成依赖于原子之间的电荷差异,并通过电子的转移实现。一般来说,金属元素会失去电子成为正离子,而非金属元素会获得电子...
考点:共价键的形成及共价键的主要类型;原子核外电子排布;元素电离能、电负性的含义及应用;判断简单分子或离子的构型;配合物的成键情况.专题:元素周期律与元素周期表专题;化学
- 共价键是指原子通过共用电子对而形成的键。共价键通常存在于非金属元素之间,并在分子化合物中起重要作用。 - 离子键是指通过正负离子之间的静电作用而形成的键。离子键通常存在于金属与非金属元素之间,并在离子化合物中起重要作用。 - 金属键是指由金属原子之间通过金属键而形成的键。金属键通常存在于金属元素之...
(2)电负性的一般应用①判断元素金属性、非金属性强弱。电负性越大,非金属性越强,金属性越弱。②判断化学键的类型。一般认为:如果两种成键原子间的电负性差值大于1.7,通常形成离子键;若差值小于1.7,通常形成共价键。③判断元素在化合物中的价态。共价化合物中,成键元素电负性大的表现负价。如Cl...
【题目】Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用.黄铁矿被称“愚人金”,化学成分是FeS2, 晶体属正方体晶系的硫化物矿物.室温为非活性物质.温度升高后变得活泼.在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫,主要用于接触法制造硫酸:回答下列问题: (1)将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2, H2S2分子中,共价键的类型是;FeS2氧化...
Be、Mg、Ca、Sr、Ba是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、生命科学等方面有着重要的应用。请回答下列问题: (1)写出Ca原子的价层电子排布式: ; (2)①BeCl 2 分子中Be原子采取sp杂化成键,则其分子构型是 ,其中铍氯原子之间共价键类型是 (填序号): a.p-pπ键 b.p-pσ键 c.s-sσ键 d.s...
问题三杂化轨道理论可应用于大多数物质。如何应用杂化轨道理论探究CO,、HCN、HCHO的分子结构探究步骤:①先写出分子的结构,确定其共价键类型;②根据价层电子对互斥模型推测分子的立体结构;③根据价层电子对互斥模型判断其中心原子的杂化类型;④根据共价键成键规律进行分析。请小组讨论完成下表。活动记录表分子的共价键35...
(1)氮元素原子的L层电子数为5;肼中的化学键类型为共价键.(2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l);△H1=-19.5kJ•mol-1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H2=-534.2kJ•mol-1...
A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图,其中A为应用最广泛的金属,氧化物E既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应.X、Y属于同一周期,且核电荷数相关4.上述转化中某些反应条件未指出,请回答下列问题:(1)指出C中的化学键类型: 共价键;D的化学式为 Fe3O4;元素X、Y的原子半径大小顺序是...
(2)由信息可知,熔点较低,以分子形式存在,则属于分子晶体,所以Al、Cl之间以共价键结合,故答案为:共价键(或σ键);(3)AlN晶体与金刚石类似,晶体类型与金刚石相同,为原子晶体,故答案为:原子;(4)由信息可知,SiCl4水解生成硅酸和HCl,该反应为:SiCl4+3H2O=H2Si03↓+4HCl,故答案为:SiCl4+3H2O=H2Si03↓+4...