在化学元素周期表中,元素的电负性呈现如下变化规律A.从左到右,电负性逐渐减小B.从上到下,电负性逐渐增大C.从左到右,电负性逐渐增大D.非金属的电负性一般小于S区金属的电
百度试题 结果1 题目元素周期表中,同一周期,从左向右电负性变化规律为( )。 A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 有增有减 D. 不变化 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
元素周期表中元素的电负性变化规律 1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化。 2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大得元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在畅哗扳狙殖缴帮斜爆铆左下角...
2.电负性的变化规律 电负性是描述元素吸引外层电子的能力的物理量。元素周期表中,电负性随着原子序数的增加而变化。 2.1周期性变化 在同一周期中,电负性随着元素的原子半径减小而增加。这是因为原子半径减小,核对外层电子的吸引力增加,元素对电子的亲和力也随之增强。 2.2族内变化 同一族的元素具有相似的原子结构和外层电...
题目元素电负性的变化规律及其应用(1)变化规律①金属元素的电负性一般较小,非金属元素的电负性一般较大,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性一般在1.8左右,它们既有金属性,又有非金属性。②在元素周期表中,同周期从左至右,主族元素的电负性逐渐增大;同主族从上至下,元素的...
元 素电负性依次增强,非金属性依次增强; 同一主族元素,从上到下电子层数依次增多,原子 半径依次增多,原子核对电子吸引力依次减弱,所 以元素电负性依次减弱,非金属性依次减弱; 所以周期表中电负性最大的,即非金属性最强的元 素为氟; 答:电负性是指原子吸引电子的能力; 电负性数值越大,元素原子得电子能力越强,电...
1解析:(2)根据元素周期表中电负性的变化规律知,电负性:O>N>C>H。CH3COONa中甲基碳原子的杂化类型为sp3杂化,—COO—中碳原子的杂化类型为sp2杂化。(4)由题图知,氧离子构成了面心立方最密堆积。该立方体不是最小的能够重复的结构单元,故不是Fe3O4的晶胞。根据该立方体的结构,立方体中铁离子处于氧离子围成的正...
有A、B、C、D四种元素,其中A、B和C为第四周期元素,A、C和D为主族元素,D为所有元素中电负性第二大的元素。A与D可形成1:1和1:2的化合物。B为d区元素,最高氧化数为7。C和B具有相同的最高氧化数。给出四种元素的元素符号,并按电负性由大到小排列之。点击查看答案...
动而有的色弱
按照电负性的变化规律,从上到下电负性应该逐渐减小,可是第三主族的变化规律不同,为什么? 扫码下载作业帮拍照答疑一拍即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 有例外的嘛 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 在元素周期表中,电负性最大的是什么元素 元素周期表中电负性最小的是哪一个元素 怎么解释...