(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线. (2)下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是: A.原子半径:①<②B.电负性:②>①C.第一电离能:①>②D.金属性:①<② (3)指出表中元素③在周期表中的位置 ;其价电子排布式为
解答:解:A.电子最后填充p能级属于p区(He除外),而Fe原子最后填充d能级,属于d区,故A错误; B.第三周期元素从Na到Cl,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对核外电子吸引增强,故电负性、非金属性逐渐增强,故B正确; C.第IA族元素从Li到Cs,电子层增多,原子半径依次增大,原子核对核外电子吸引减弱,元素的第一电离能...
I.根据元素周期表1〜18号元素的性质和递变规律,请用元素回答下列问题。 ①原子半径最小的元素是___(稀有气体除外);②电负性最大的元素是___; ③第一电离能最大的元素是___;④金属性最强的元素是___。 II.①He ②SiC ③Na2O ④Na2O2 ⑤NaOH ⑥金刚石 ⑦白磷(P4)七种晶体中,不存在化学键的是___...
A.原子半径:①<②B.电负性:②>① C.第一电离能:①>②D.金属性:①<② (3)指出表中元素③的价电子排布式为3d64s2. (4)某基态原子X在2p能级上只有一个空轨道,则X是C(填写元素符号),其与④、⑤可分别形成三原子溶剂Z和五原子的溶剂W,在Z分子中X的杂化方式为sp,W分子为非极性分子(填“极性”或“非...
(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是:( )A. 原子半径:①<② B. 电负性:②>①C. 第一电离能:①>② D. 金属性:①<②(3)指出表中元素③在周期表中的位置 ;其价电子排布式为 ;...