乙烷、乙烯、乙炔中的C—C键、C=C键、C≡C键的键长分别是154pm、132pm及120pm,试解释以上键长逐渐缩短的原因。 相关知识点: 试题来源: 解析 由于在乙烷、乙烯、乙炔分子中碳原子的杂化状态不同,形成碳碳键的杂化轨道也不同,从sp3到sp轨道,由于s成分的增加,类似鸡蛋形的轨道中的长轴相应变短,由它们所形成...
乙烷、乙烯、乙炔中的C-H键的键长由长到短排列并说明理由?相关知识点: 试题来源: 解析 是: 乙烷>乙烯>乙炔。 乙烷,乙烯,乙炔中碳的杂化态依次为sp3,sp2,sp,用来与H成σ键的杂化轨道的s成分依次升高。s成分越大的轨道距离碳核越近,由该杂化轨道形成的C-H键长相应地较短。
②乙烷、乙烯、乙炔中的C—C键键长为什么不同?③卤甲烷中的碳卤键的键长为什么不同?可以任意选一个来回答,或者回答两个,或者回答三个.在回答前标明题号!(回答的题数越多,越有可能被我选为“最佳答案”!) 答案 这三个问题其实都归为一类,都属于粒子间作用力问题,粒子与粒子间由于结构不同,导致原子间作用力不...
解答一 举报 答案:乙炔长于乙烯长于乙烷三键长于双键长于苯键长于单键因为这三个分别是单键,双键,叁键,单键由s电子云重叠而成,双键其中有p电子云重叠的部分,电子云密度逐渐加大,键越稳定,键能越短,键越短. 希望有帮到你,请及时采纳! 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
乙烯、乙炔还有杂化轨道P电子云的侧面重叠，键长比乙烷都短一些；苯分子中苯碳原子间的键长介于单、双键之间，是一种特殊的键； 所以得到键长大小为：乙烷＞苯分子＞乙烯＞乙炔，苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳键的键长分别为a、b、c、d，它们之间的大小顺序为：b＞a＞c＞d；故选B．
炔碳为sp杂化,烯碳为sp2杂化,由此可见炔碳中的s成分大,电负性也大,所以炔碳吸引电子的能力比烯碳强,相应的炔氢带的正电荷也比烯氢多,所以酸性强而键长与键能成反比,三键中有六个电子,双键中有两个电子,很明显三键键能大于双键,键长小于双键结果一 题目 乙炔中的C-H键比乙烯乙烷C-H键能大键长短但为什么酸性...
键长次短,乙烷分子中两碳原子只有一个σ键,键长最长,正确;B原子间化学键长越短,键能越大;根据碳碳键长:乙烷乙烯乙炔知,碳碳键键能:乙炔乙烯乙烷,正确;C.乙炔是直线型结构,键角为180°;乙烯是平面型结构,键角为120°;乙烷是两个正四面体结构桥联,键角最小为109.5°,正确D乙烷分子中各原子不处在同一平面上,...
百度试题 结果1 题目例:乙烷、乙烯、乙炔中,C—H键的键长最短的为※【补】理由为 相关知识点: 试题来源: 解析 Q小搜题答案 反馈 收藏
关于乙炔分子结构的描述错误的是 ( ) A. 叁键键长小于乙烷中C—C单键长。 B. 分子中所有原子都在同一平面上。 C. 叁键键能是乙烷中C—C单键键能的3倍。 D. 分子中碳氢键之间的键角约为180。 相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏
结果1 题目下列分子中碳碳键的键长由大到小的顺序正确的是( ) (1)苯 (2)乙炔 (3)乙烷 (4)乙烯 A. (2)(4)(1)(3) B. (3)(1)(2)(4) C. (1)(2)(4)(3) D. (3)(1)(4)(2) 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏