25-3解释下列问题(1)为什么镧系元素的特征氧化态是Ⅲ(2)钍、镤、铀为什么出现多种氧化态?(3)钍、镤、铀的主要氧化态为为什么不把它们分别归入第四、五副簇中
镧系元素的氧化态取决于其外围的6s电子,4f与5d电子数,当它们失去两个6s电子,进而再失去一个4f电子或一个5d电子时 ,所需的电离拧并不太高,因此表现出ШB族的特征氧化态(+3)。 铈、镨、铽、镝除了生成+3氧化态外,还可以再失去一个电子,4f轨道达到或接近全满或半满,成为稳定结构故它们也常出现+4氧化态。
在水溶液中多数锕系元素为+3氧化态,前面几个和最后几个锕系元素还有不同的氧化态,如镤有+5氧化态;铀、镎、镅有+5和+6氧化态,镎和钚还有+7氧化态,可以MO娚、MO卂、MO幯等离子形式存在(镧系元素中最高氧化态为+4);锎、锿、镄、钔和锘等元素都有+2氧化态。
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