【解析】[解析]三氧化硫中氧元素的质量分数为:(16*3)/(16*3+32)*100%=60%故这种物质是三氧化硫 (SO_3)[答案]三氧化硫(SO3)【基本概念】1.物质中某元素的质量分数,就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比2.公式为:某元素的质量分数=某元素的相对原子质量×原子个数物质的相对分子质量3.若题目...
因为某元素的化合价为+6价,可设其氧化物的化学式为MO3,其中氧元素的质量分数为60%,则M元素的质量分数为40%,则两种元素的质量比是:40%:60%=2:3;设M的相对原子质量是x,则有 x16×3= 23 x=32 根据常见元素的相对原子质量可知硫元素的相对原子质量为32,则次非金属元素为硫元素,其化学式为:SO3 .故...
根据硫的某氧化物中氧元素的质量分数为60%,则可知硫元素的质量分数为40%;硫元素和氧元素的质量比为 40%:60%=2:3硫原子和氧原子的个数比为:232:316=1:3所以氧化物的分子式为 SO3根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得 X+(-2)×3=0,则 X=+6;故选D.点评:本题考查学生根据元素的质量比与原子个...
解析 设化学式为 SOx氧元素的质量分数 = 16x / (32+16x) = 0.6解得x = 3即 化学式 为 SO3 三氧化硫结果一 题目 在硫的一种氧化物中,氧元素的质量分数为60%,则该氧化物的化学式为 答案 设化学式为 SOx氧元素的质量分数 = 16x / (32+16x) = 0.6解得x = 3即 化学式 为 SO3 三氧化硫相关...
硫元素和氧元素的质量比为 40%:60%=2:3 硫原子和氧原子的个数比为::=1:3 所以氧化物的分子式为 SO3 根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得 X+(﹣2)×3=0,则 X=+6; 故选D. 【点评】本题考查学生根据元素的质量比与原子个数比进行分析解题的能力和化合价的求法.练习...
【题目】某氧化物中氧元素的质量分数为60%,已知它的每个分子中含有3个氧原子,则该氧化物的相对分子质量为() A.48 B.64 C.80 D.100
=60%,解得x=32根据相对原子质量=质子数+中子数可知,该元素的核内质子数=32-16=16,是硫元素;与氢、氧元素组成的化合物是硫酸,化学式为:H2SO4;属于酸;铁锈的主要成分是氧化铁,与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;是两种化合物相互交换成分得到了两种新的化合物,...
(1)某氧化物中氧元素的质量分数为60%,已知它的一个分子中含有3个氧原子,则该氧化物的相对分子质量为16×3 60%=80;(2)丙氨酸是一种氨基酸,其相对分子质量为89,氮元素的质量分数为15.8%,则每个丙氨酸分子中含氮原子个数为89×15.8% 14≈1。故答案为:80; 1。 (1)根据氧原子的个数以及对应质量分数求算...
解答 解:元素R在某氧化物中化合价为+6,氧元素显-2价,则其氧化物的化学式为RO3.该氧化物中氧元素的质量分数为60%,则此氧化物的相对分子质量为16×3÷60%=80.R的相对原子质量为80-16×3=32.答:此氧化物的相对分子质量为80,R的相对原子质量为32. 点评 本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算...
〔1〕某氧化物中氧元素的质量分数为60%,它的一个分子中含有3个氧原子,那么该氧化物的相对分子质量为___;〔2〕丙氨酸是一种氨基酸,其相对分子质量为89,氮元素的