(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键,Fe3+有空轨道,能接受孤对电子,CN-能提供孤对电子,所以能形成配位键, 故答案为:配位键;CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道); (3)①因结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此CH4的沸点低于SiH4;但氨气分...
(2)Fe3+提供空轨道,CN-提供孤电子,Fe3+与CN-之间形成配位键,故答案为:配位键;(3)①CH4和SiH4比较,影响熔沸点的因素是分子间作用力,SiH4之间的分子间作用力大,熔沸点高,故答案为:CH4和SiH4比较,影响熔沸点的因素是分子间作用力,SiH4之间的分子间作用力大,熔沸点高;...
(3)Cr3+可以与CN-形成配离子,其中Cr3+以d2sp3方式杂化,杂化轨道全部用来与CN -形成配位键,则Cr3+的配位数为___,1 mol该配离子中含有___molσ键。 (4)单晶硅可由二氧化硅制得,二氧化硅晶体结构如图所示,在二氧化硅晶体中,Si、O原子所连接的最小环为___元环,则每个O原子连接___个最小环。 (5)与砷...
与cn - 间为配位键,cn - 内含共价键,故选 abc 。 ( 4 ) mn 的原子序数为 25 ,基态锰原子的价电子排布的轨道表示式: ,故答案为: 。 (5)① h 2 s 2 o 8 中 s 原子形成4个 σ 键,s上无孤电子对,s的价层电子对数为 4 ,采取 sp 3 杂化。故答案为: sp 3 杂化。 ②由反应可知,则每...
;c、n、o三种元素的电负性由大到小的顺序是o>n>c. (4)乙二胺和三甲胺[n(ch 3 ) 3 ]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键. (5)请在乙二胺四乙酸铁钠结构图中用“箭头”表示出配位键. a. 用该方法检验管道泄漏处会产...
② 配体 CH_3CN 与中心原子形成配位键时,碳原子价电子都用于形成共用电子对,氮原子5个价电子有三个形成共用电子对,还有一对孤电子对,所以提供孤电子对的原子是氮原子,该分子中两个碳原子其中CH3—上碳原子的杂化方式为 sp^3 ,—CN上的碳原子杂化方式为 sp;元素的非金属性越强,吸引电子能力越强,则电负性...
形成配位键的原子是 ___ 。 ( 已知 co 3 2 的结构式为 ) ③ 可以 ( 双聚氰胺为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为 ___ , 中含有 σ 键的物质的量为 ___ 。 ④ 是一种富氮含能材料。配体 n 2 h 4 能与水混溶,除因为它们都是极性分子外,还因为 ___ 。 ⑶一种新型的功能材料的晶...
(CN)4]2—的中心离子和配体之间存在配位键、配体内C和N之间C≡N键中存在1个σ键和2个π键,不存在离子键和氢键,故AE正确;(5)C60分子中碳原子之间可以形成正六边形和正五边形,其中正六边形中∠CCC=120º,说明碳原子采取sp2杂化;(6)以任意1个正六边形为研究对象,每个顶点被相邻3个正六边形公用,每个正六边形...
是金属元素, k 的电负性最小,所以 kscn 中四种元素的电负性由小到大的顺序为 k<c<s<n ; scn — 与二氧化碳等电子体,几何构型为直线形,中心原子的杂化类型为 sp ; ( 3 ) a . k + 与 [fe(cn) 6 ] 3- 形成离子键, a 正确; b . [fe(cn) 6 ] 3- 离子中, c 原子与 n 原子之间形...