百度试题 结果1 题目饱和Na2CO3溶液与CO2反应化学方程式:离子方程式为: 相关知识点: 试题来源: 解析 Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓;2Na+ + CO32- + CO2 + H2O =2NaHCO3↓ 反馈 收藏
(3)原因:NaHCO3的溶解度比Na2CO3的___,而且反应消耗水相关知识点: 试题来源: 解析 有白色晶体析出CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓ 小 反馈 收藏
将CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会发生_现象,这说明_,有关反应的化学方程式为_. 解答:解:碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠:Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓,而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所以溶液变浑浊(或有晶体析出).故答案为:溶液变浑浊(或有晶体析出);碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠;Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3...
思路解析:CO2将与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3,Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3,由方程式知:充分反应后生成的NaHCO3质量肯定大于原溶液中的Na2CO3质量,而Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,故生成的NaHCO3不能完全溶解,出现了白色沉淀。一般说,酸式盐较正盐溶解度大,但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。要掌握NaHCO3的这一特性。相关...
2NaHCO3△––––––△_Na2CO3+H2O+CO2↑, 168 106 10g x,解x=6.30g, 即理论上碳酸氢钠每有10g分解应生成6.3g固体,故由图可知10g样品分解恰好生成固体为6.3g,故此样品纯度为:6.3g6.3g6.3g6.3g×100%=100%,故答案为:100%; (ii)由图可知,温度升高,不影响固体物质的产量,升温速率对实验结果没有影响...
答案:将出现白色沉淀.由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3.CO2与Na2CO3.H2O充分反应后生成NaHCO3质量肯定大于原溶液中的Na2CO3质量.而水的质量有所减少.故出现了白色沉淀. 网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_233916/[举报] 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2,将出现什么现象?为什么? ___ ___ 查看习题详情和...
(1)写出下列反应的化学方程式.并按要求作简要回答:①向过氧化钠滴水发生反应的化学方程式为 .此反应中 是氧化剂. 是还原剂.②将CO2通入饱和Na2CO3溶液中产生白色晶体: .③铝粉与TiO2混合高温加热: .(2)用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质.写出离子反应方程式:①除
相关知识点: 试题来源: 解析 不是,Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 Na2CO3在空气中不会与H20与CO2反应 是因为空气中二氧化碳的浓度很小, 不会一点点反应,因为以后学习后来的水解会认识到 分析总结。 不会一点点反应因为以后学习后来的水解会认识到反馈 收藏 ...
发生反应Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 ↓析出晶体有三个条件.是哪三个啊?我只知道NaHCO3的溶解度小与Na2CO3一个条件 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 最主要的原因是碳酸氢纳的溶解度小于碳酸钠,还有的次要原因是(1)反应消耗的水,使原本溶于该部分水中的物质结晶析出...
①少量NaHCO3完全反应,生成碳酸钙、水、NaOH,离子反应为HCO3-+0H-+Ca2+═CaCO3↓+H2O,故答案为:HCO3-+0H-+Ca2+═CaCO3↓+H2O;②反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应为2Al+20H-+H2O=2Al02-+3H2↑,故答案为:2Al+20H-+H2O=2Al02-+3H2↑;③反应生成碳酸氢钠,析出晶体,离子反应为2Na++CO32-+CO2+H2O...