电解质溶液:含精炼金属的阳离子的盐溶液粗铜的成分:Cu(Zn、Ni、Fe、Ag、Au),反时,比铜活泼的金属先失电子进入溶液中电极反式:阴极(纯铜):Cu2++2e=Cu(还原反)阳极(粗铜):Cu-2e=Cu2+(氧化反)杂质:Zn-2e=Zn2+ Fe-2e=Fe2+Ni-2e=Ni2+阳极泥:相对不活泼的金属以单质的形式沉积在...
(2)电解前CuSO4溶液的浓度为1 mol·L-1,电解时如有0.5 mol电子发生转移,则此时电解液中CuSO4的浓度为 ,阴极得到的纯铜质量为 。阳极泥的主要成分是___。试题答案 (1)粗铜 Cu-2e-===Cu2+,Zn-2e-===Zn2+ 纯铜?Cu2++2e-===Cu (2)1 mol·L-1 16 g 银、金 解析:本题考查精炼铜的有关知识...
KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上可以以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过 液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再 用镍板作阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示: 回答下列问题: (1)写出反应器中反应的方程式 (2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿...
【题目】 碲(Te)是一种第VIA族分散稀有元素,主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO 2 属于两性氧化物,难溶于水,易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu 2 Te,还有少量的Ag、Au)中提取碲。其工艺流程如下: (1)“加压浸出”生成TeO 2
高锰酸钾是强氧化剂,它的用途遍布各个行业. (1)工业上由软锰矿(主要成分为Mn0 2 )生产髙锰酸钾分为两个步骤 : ①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应,生成锰酸钾(K 2 Mn0 4 ),该反应的化学方程式是 ②步骤二以石墨为阳极,铁为阴极,电解锰
用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气.阴极产物是 .阳极产物是 .反应的离子方程式是 .若去掉离子交换膜电解食盐水.可得到一种消毒液.其主要成分是 .反应的化学方程式是 .
其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为红色沉淀。 请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: B___、E___、G___。 (2)利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是___,阴极物质是___,电解质溶液是___。 (3)反应②的化学方程式是___。试题答案...
(3)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨做电极电解饱和NaCl溶液.为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”),设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 B B.A.a为正极,b为负极;NaClO和NaClB.a为负极,b为正极;NaClO和NaClC.a为阳极,b为阴极;HClO和...
(3)“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外,主要是___(填化学式)。 (4)“电 解沉积除铜”时,将“含碲浸出液”置于电解槽中,铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是___。 (5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后,Te(IV)浓度从6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1,...
水溶液,在电解槽中阳极,MnO 4 2- 失去电子,发生氧化反应,产生MnO 4 - .电极反应式是:MnO 4 2- -e - =MnO 4 - ;在阴极,水电离产生的H + 获得电子变为氢气逸出,电极反应式是:2H 2 O+2e - =H 2↑+2OH - ;所以阴极逸出的气体是H 2 ;总反应方程式是:2K 2 MnO 4 +2H 2 O$\frac{\underli...