铈量法是一种用于测定铬含量的化学分析方法。其原理基于铈(IV)与铬(III)之间的氧化还原反应,反应方程式为:Ce4+ + Cr3+ → Ce3+ + Cr4+。 方法步骤如下: 1.准备样品,将待测溶液中的铬转化为三价铬离子。 2.加入铈(IV)溶液,使其作为滴定剂。铈(IV)溶液通常是过氧化氢与铈(III)盐的反应制得。
铈量法的优点很多:①铈的标准溶液可以直接由 配制而不必标定。配制的标准溶液非常稳定,可长期放置。当加热时,它也是稳定的,因此有利于测定在室温下不易被氧化的有机化合物。② 被还原为 的反应中没有中间价态的产物生成,反应很简单,不像高锰酸钾滴定法和重铬酸钾滴定法那样,会引起诱导反应(见容量分析中的诱导反...
其原理基于铈与氧之间的氧化还原反应。 铈(IV)离子(Ce4+)具有强氧化性,在酸性溶液中可以与氧气发生反应,生成铈(III)离子(Ce3+)。反应方程式如下: Ce4+ + e- -> Ce3+ 在铈量法中,样品中的氧化物首先被还原为低价态的氧化物或氧化物离子。然后,将已经标准化的铈(IV)溶液滴加到含有还原后的氧化物的样品...
一般来说，含氮碱性药物本身通常不具有还原性，不能直接用铈量法测定。但是，一些含氮碱性药物可以通过...
《中国药典》二部规定铈量法测定葡萄糖亚铁片(每片0.3g)的含量方法:取供试品20片,精密称定为6.000g,研细,精密称取0.9644g,依法滴定,消耗硫酸铈滴定液(0.1mol/L)20.00mL,已知每1mL硫酸铈滴定液(0.1mol/L)相当于葡萄糖亚铁48.22mg,计算其标示量为() A.99.6%B.99.95%C.99.3%D.100.0%E.107.0% 相关知识点...
铈量法 应用硫酸铈作为滴定剂,要求在酸性溶液中进行。 滴定无色样品时可利用Ce4+本身黄色指示终点,但灵敏度不高;使用邻二氮菲指示剂时,要求测定组分还原性比指示剂强。 硫酸铈滴定液用基准三氧化二砷标定。 应用:测定葡萄糖酸亚铁及其制剂,硫酸亚铁片的含量。
试题来源: 解析 铈量法也叫硫酸铈法,是以Ce(SO4)2为氧化剂。(20%)Ce(SO4)2是一种强氧化剂,因在酸度较低的溶液中Ce4+易水解,所以要在酸度较高的溶液中作用。(20%)Ce4+与还原剂作用时,被还原为Ce3+。(20%) 在HClO4溶液中Ce4+与ClO4-不形成络 反馈 收藏 ...
铈量法的原理是基于铈的氧化还原反应。在含量测定中,铈常被用作标准溶液,通过与待测溶液中的物质发生氧化还原反应来确定待测溶液中的铈含量。具体而言,待测溶液中的物质与铈溶液中的铈发生氧化还原反应,铈在反应中发生氧化,而待测溶液中的物质则被还原。通过测量反应前后铈离子的浓度变化,可以计算出待测溶液中物质...
铈量法是一种基于四价铈盐溶液的容量分析方法，其历史可以追溯到1861年，由L.T.兰格创立。这种方法在酸性环境下运作，其中Ce4+在还原剂的作用下转化为Ce3+，其电位差（E°(Ce4+/Ce3+)）为1.61伏。在高氯酸溶液（1～8Μ）中，其电位为+1.70～+1.87伏，而在硝酸溶液（1～8Μ）中，电位则...