解析:酸碱滴定反应是一种通过滴定计算来确定溶液浓度的方法。根据滴定的化学反应方程式:2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O,可以知道1mol H2SO4需要2mol NaOH参与中和反应。 根据滴定滴液的酸碱滴定方程式为n1V1 = n2V2,其中n1为盐酸的摩尔浓度,V1为盐酸的用量,n2为氢氧化钠的摩尔浓度,V2为氢氧化钠的用量。
001分析化学-酸碱中和滴定-盐酸溶液浓度的标定, 视频播放量 4959、弹幕量 6、点赞数 72、投硬币枚数 17、收藏人数 78、转发人数 43, 视频作者 SCTR_LAB, 作者简介 致力于一线的化学科普,专注于前线的环境监测讲解实用型知识不定期更新与回复评论私信,相关视频:分析化学
在酸碱滴定实验中,已知氢氧化钠标准溶液的浓度为0.1 mol/L,滴定了25.00 mL的0.05 mol/L的盐酸溶液,求盐酸溶液的浓度。相关知识点: 试题来源: 解析 答案:根据滴定原理,n(HCl) = n(NaOH),所以: 0.05 mol/L × 25.00 mL = 0.1 mol/L × V(NaOH) V(NaOH) = 12.50 mL 盐酸溶液的浓度为0.05 mol/L。
完成下列酸碱滴定的数据处理(标准氢氧化钠溶液浓度为0.106mol/L)盐酸浓度实验平均值为___mol/L.如果标准盐酸浓度为0.126mol/L,实验的相对误差是___%. 答案 氢氧化钠的体积等于末读数减去初读数,可知体积分别为22.56mL、22.70mL,参加反应的盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量,盐酸的浓度就等于氢氧化钠的物质...
试题解析:Ⅰ.(1)用滴定管(或10mL移液管)(量取10.00mL盐酸,在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容,摇匀即得待测盐酸溶液,故答案为:烧杯;100mL容量瓶;(2)盐酸与NaOH反应生成了强碱强酸盐,溶液呈中性,应选择变色明显的指示剂酚酞,故答案为:酚酞;(3)NaOH滴定盐酸的终点为:溶液由无色恰好变为红色,并在...
酸碱中和滴定,操作作不规范,大佬勿喷,多多支持, 视频播放量 3093、弹幕量 3、点赞数 30、投硬币枚数 6、收藏人数 28、转发人数 21, 视频作者 随意实验室, 作者简介 用具象的实验带你走进抽象化学,用简单的实验折射高尚的真理,相关视频:常用化学仪器的简单介绍,化学红
完成下列酸碱滴定的数据处理。实验次序待测盐酸溶液体积/mL标准NaOH溶液体积/mL 初读数末读数体积盐酸溶液的浓度mol·L-1120.000.
【1】实验误差 = 测定值 - 准确值 = 0.495-0.490 = 0.005 mol/L 【2】实验相对误差= (误差/准确值)100%=( 0.005/0.490)100% = 1.0% 分析总结。 酸碱滴定实验求浓度后求出实际盐酸浓度0495moll盐酸的准确浓度为0490moll那么试验误差是多少结果一 题目 酸碱滴定实验求浓度后 求出实际盐酸浓度0.495mol/L 盐...
酸碱滴定法测定盐酸溶液浓度的不确定度评定 关键词 酸碱滴定 盐酸 不确定度 中文摘要 本实例对酸碱滴定法测定盐酸溶液浓度的不确定度进行了评定。 测量结果的不确定度由测量重复性、邻苯二甲酸氢钾的质量、邻苯二甲酸氢钾的纯度、滴定盐酸溶液所用氢氧化钠溶液的体积、 滴定邻苯二甲酸氢钾溶液所用氢氧化钠溶液的...
11.完成下列酸碱滴定的数据处理。已知标准盐酸浓度:0.1054 mol/L。实验待测氢氧化钠溶液标准盐酸体积(mL)氢氧化钠溶液浓度次数体积(mL)初读数末读数体积(mol/L)(1)20.220.1522.47(2)20.530.2123.61氢氧化钠溶液浓度平均值已知氢氧化钠溶液准确浓度:0.1254mol/L;实验误差:实验值一理论值理论值*100%= 相关知识点...