要配制pH为5的缓冲溶液,您可以参考以下方法: 1. 磷酸盐缓冲液:首先取0.2mol/L的磷酸二氢钠溶液一定量。随后,使用氢氧化钠试液调节pH值至5.0,即可得到pH为5的磷酸盐缓冲液。 2. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液:根据醋酸的解离常数Ka=1.8*10^-5,当pH=5时,可以通过公式 PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)] 来计算醋酸和...
百度试题 结果1 题目配置pH=5左右的缓冲溶液,缓冲体系最好选择 A. 一氯乙酸(pKa=2.86)-共轭碱 B. 氨水(pKb=4.74)-共轭酸 C. 羟氨(pKb=8.04)-共轭酸 D. 乙酸(pKa=4.74)-共轭碱 相关知识点: 试题来源: 解析 D. p62 反馈 收藏
pH=pKa+lg[c(碱)/c(酸)] 5=4.74+lg[0.05/c] c= 0.275mol/L 所取的原始溶液的浓度应该加倍 0.275mol/L*2=0.550mol/L 应再取125mL 0.550mol/L的HAC溶液 分析总结。 要配置250mlph为5的缓冲溶液现有125ml1omollnaac溶液则应再取125ml多大浓度的hac溶液结果...
在化学实验中，选择合适的缓冲溶液对于维持特定pH值至关重要。对于配制pH值为5的缓冲溶液来说，HAc - Ac-缓冲对是一个理想的选择。这是因为，缓冲溶液的pKa值应当尽可能接近目标pH值，以便更有效地稳定pH。已知醋酸（HAc）的pKa值为4.74，与pH=5非常接近，这使得醋酸-醋酸盐缓冲对成为理想的缓冲体系...
要配制pH等于5的缓冲溶液，您可以使用纯醋酸和纯醋酸钠的混合物。以下是制备100毫升的pH等于5的缓冲溶液的步骤：确定所需的配方和浓度。根据题目要求，总浓度为0.2mol/L，pH等于5，因此您需要计算所需的纯醋酸和醋酸钠的摩尔浓度。计算所需的醋酸钠的摩尔浓度。由于pH等于5，所需的醋酸钠/醋酸比例为...
试题来源: 解析 pH=pKa+lg[NaAc]/[HAc];5=4.74+lg[NaAc]/0.1;[NaAc]=0.182mol/L;需要HAc当然是50ml,因为最后需要的是50ml溶液,加入NaAc视为不增加液体的体积;n(NaAc)=0.182×0.05=9.1×10^-3mol;m(NaAc)=0.746g;有问题请追问~反馈 收藏
解析 假设溶液混合体积不变 因为等浓度 所以体积比等于所需物质的量比 pH=pKa-lg(V酸:V盐) 所以V酸:V盐=0.58 所以V(HAc)=200/(1+0.58)*0.58=73.41ml V(NaAc)=200/(1+0.58)*0.58=126.59ml 分析总结。 要配置ph5的缓冲溶液200ml需要等浓度的hac和naac溶液各多少ml...
配置缓冲溶液的方法是通过等体积混合醋酸钠和醋酸来实现。以达到特定的pH值为例，比如pH=5，我们首先需要明确醋酸（CH3COOH）的酸解离常数Ka。通过Ka的定义式可以得出：Ka = c(H+) * c(CH3COO-) / c(CH3COOH)。当pH=5时，c(H+)即氢离子浓度为10^-5mol/L。将该数值代入定义式，可以解出c...
（1）HAc-NaAc缓冲溶液：PH = PKa+lgc(盐)/c(酸)（2）lgc(盐)/c(酸) = 5 - 4.74 = 0.26 c(盐)/c(酸) = 10^-0.26 = 0.55 （3）需称取醋酸钠 82*0.1*0.55 c(酸) = 4.5c(酸) 克！（4）确定c(酸)后才有解！