溶液质量×2%=NaCl质量。溶液质量×2%=NaCl质量，100ml的2%的Nacl溶液，那么就是取2g的Nacl固体，然后先用少量水溶解，然后逐渐加水到100ml刻度线，2%氯化钠溶液是每100ml溶液(溶液=蒸馏水+氯化钠)含2g氯化钠。
故答案为:BCD;(2)A.用固体NaCl配制100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,需要氯化钠的质量m=0.2mol/L×58.5g/mol×0.1L=1.2g;F.定容时,开始直接加入蒸馏水,到离刻度线1-2cm时改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切;故答案为:1.2;胶头滴管. 作业帮用户 2017-06-02 举报 问题解析 (1)依据容量瓶...
解析 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 配制100mL 1.00 mol/L NaCl溶液,需要计算所需NaCl质量,并用托盘天平称取。将NaCl固体溶解于少量蒸馏水中,然后将溶液转移至100mL容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液也转移至容量瓶中。最后,用蒸馏水定容至刻度线,摇匀即可。
配制一定物质的量浓度的溶实验步骤1.配制 100 mL 1.00 mol· L NaCl溶液(1)计算:所需NaCl固体的质量为g(2)称量:用托盘天平称量出g的NaCl固体(3)溶解:把称好的NaCl固体放入中,再向其中加入40 mL蒸馏水,用搅拌,使NaCl固体完全溶解。(4)移液:待溶液后,将烧杯中的溶液沿注入100 mL容量瓶。(5)洗涤:用少量...
配制一定物质的量浓度的溶液以配制100 mL 0.4 mol· L -1的 NaCl溶液为例1.实验仪器:托盘天平、 药匙、 烧杯、 量筒、、、胶头滴管。2.容量瓶①结构:细颈、 梨形、 平底玻璃容器, 带磨口玻璃塞刻度线或塑料塞②标志:和刻度线100 mL③规格:100mL、 250 mL、20℃500 mL、 1000mL等④用途:配制一定物质...
二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。1.主要仪器一 、、)等。2.配制步骤固体溶质了-D水(1)计算:根据 nB =CB · V可知n(NaCl)=,则m(Na_2Cl_2= g。(2)称量:用托盘天平准确称取NaCl固体g。(3)溶解:将称好的NaCl固体放入中,用适量蒸馏水溶解,用搅拌,并冷却至室...
解答: 解:(1)100mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为:0.2mol/L×0.1L=0.02mol,需要氯化钠的质量为:58.5g/mol×0.02mol=1.17g,需要用托盘天平称量氯化钠的质量为1.2g,故答案为:1.2;(2)步骤③中为溶解氯化钠固体,通过玻璃棒的搅拌可以加速氯化钠的溶解;步骤④为移液操作,玻璃棒起到了引流的...
一定物质的量浓度溶液的配制3.配制过程以配制100 mL1.00 mol·L1NaCl溶液为例。(1)计算:需NaCl固体的质量为g。(2)称量:用称量NaCl固体。(3)溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解,并用玻璃棒搅拌。(4)移液:待烧杯中的溶液 ,用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯...
2.配制一定物质的量浓度的溶液以配制 100 mL 1.0 mol· L-NaCl溶液为例(1)主要仪器天平、药匙、量筒、烧杯、 100mL容量瓶 、玻璃棒、胶头滴管等。(2)配制过程计算需NaCl固体的质量为5.9g(按使用托盘天平进行计算)称量 用天平称量所需的NaCl固体将称好的NaCl固体放入烧杯_中,用适量蒸馏溶解水溶解,可以用玻璃...