关于混合气体压强的实验定律，是J.道耳顿于1802年发现的。这一定律可以表述为：容器中混合气体对器壁所产生的压强等于在同样温度、体积条件下组成混合气体各成分单独存在时的分压强之和。定义概念 道耳顿分压定律只适用于混合的理想气体，对于实际气体，此定律只在压强较低时才近似地成立。若各种气体的分子数密度分别为...
道尔顿定律是描述理想气体混合物中各组分的分压与总压关系的经验规律,由约翰·道尔顿于1801年提出。其核心内容是气体混合物的总压等于各组分气体单独占据容器时产生的分压之和,且分压与气体摩尔分数成正比。以下从定律内容、数学表达式、适用条件及实际意义展开说明。 定律的核心内容 在密闭容器中,...
解析 在一定温度下,与液体混合物处于平衡状态下的饱和蒸汽总压力等于同一温度下各组分的压力之和。其表达式为:P=p1+p2+p3+……+pn。道尔顿定律还说明,每一个气体组分分压等于混合物气体的总压力与该组分在气项内分子分数的乘积,其表示式为:pi=Pyi。
道尔顿定律又称为道尔顿-摩尔定律,是由英国物理学家威廉·道尔顿和美国物理学家斯蒂芬·摩尔在1850年左右提出的一条物理定律。该定律描述了一定体系中,总能量在物理过程中保持不变。也就是说,物体之间相互作用时,其能量总和是不会发生变化的。 道尔顿定律可以表述为:“物体之间的动能和势能的总和在物理上是不变的”...
道尔顿蒸发定律：道尔顿通过实验，1802年提出了反映蒸发面的蒸发速率与影响蒸发诸因素的关系式（如图1所示）。式中的W为水面蒸发速率；（E—e）为空气的饱和差，其中E为水面气体温度下的饱和水汽压，e为水面上空气的实际水汽压；P为气压；C为与风速有关的比例系数，具体数值需要通过实验测定，即在不同风速下测定一...
道尔顿分压定律指出,混合气体的总压强等于各组分气体单独存在于同一容器时所产生的分压之和。 道尔顿分压定律由英国科学家约翰·道尔顿提出,适用于理想气体混合物的压强关系。其核心结论为:在温度与体积固定的条件下,混合气体的总压(\(P_{\text{总}}\))等于各组分气体的分压(\(p_i\))之和,即 \(P_{\tex...
道尔顿分压定律由英国科学家约翰·道尔顿于1801年提出,用于描述理想气体混合物的压强特性。该定律指出,在温度与体积恒定的条件下,混合气体的总压强等于各组分气体单独存在时产生的分压之和,适用于低压条件下的气体行为分析。以下从多个维度展开说明: 一、定律的基本定义 道尔顿分压定律的核心在...
道尔顿定律，也称为混合气体分压定律，是由英国著名化学家和物理学家约翰·道尔顿提出的科学原理。以下是关于道尔顿定律的详细解释：核心内容：当两种或多种不发生化学反应的气体混合在一起时，总体压力等于各个气体单独存在时的压力之和。数学表达式：P = P1 + P2 + … + Pn其中，P代表混合气体...