速率方程仅适用于基元反应;对于非基元反应(多步骤复杂反应),速率方程需通过实验确定,无法直接由总反应式推导。例如,反应 ( H_2 + I_2 \rightarrow 2HI ) 的实际速率方程为 ( r = k[H_2][I_2] ),而非预期的二次方形式。 四、确定速率方程的方法 实验测定法:通过改变反应物初始浓...
速率是物体运动的快慢，即速率是速度的大小或等价于路程的变化率。在初中物理中被称为速度，但应与高中物理中的速度加以区别。公式 它是运动物体经过的路程△S和通过这一路程所用时间△t的比值。即(S1-S0)/(t1-t0) v=s/t 区别 速率是路程与时间的比值，速度是位移与时间的比值；速度是矢量，有大小有方向，...
速率常数与速率方程 1.速率方程 一定温度下,化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。 对于反应:aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g) 则v正=k正ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的速率常数),v逆=k逆·cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的速...
速率方程是用于描述化学反应速率与反应物浓度关系的数学表达式。其具体形式和参数会根据不同的反应类型和条件而有所变化。一般来说，速率方程可以表示为：速率= k * [反应物1]^m * [反应物2]^n * ...，其中k是速率常数，m、n等是指数，它们表示反应对于各种反应物的依赖程度。[反应物]表示反应物的浓度。在...
化学反应速率方程是利用反应物浓度或分压计算化学反应的反应速率的方程。而化学反应速率通常指的是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。根据时间的长短，单位时间可用s、min、hr、day、year等不同单位表示，它由反应的快慢而定。化学反应速率方程直接计算得出的是特定浓度下的瞬时速率，由方程两边积分得出的...
速率方程一般形式为v = k[A]^m[B]^n ,v代表反应速率。[A]、[B]是反应物浓度,通过实验测定来确定其对反应速率影响。m、n为反应级数,反映反应物浓度对反应速率影响程度。反应级数可以是整数、分数,甚至是零 ,不同情况有不同意义。k为速率常数,其大小取决于反应的性质和温度。温度升高通常会使速率常数增大,...
利用速率方程的积分公式来确定反应级数和速率常数。是一种尝试法。（1）代入试差法 实验数据代入某一级数速率方程的积分式中计算k值。（2）作图试差法 利用浓度函数(如一级反应中的lndCA,0CA、lnCA)对t作图，若图形是直线，则可由该图形的纵轴上的截距确定反应速率常数。同时可确定反应级数。这种方法对于简单整数...
这组方程显然有数量守恒\dfrac{\mathrm d N}{\mathrm dt}=0,\quad N=N_1+N_2。因此可以用数目差值来方便表述: D=N_2-N_1,\quad N_1=\dfrac{N-D}2,N_2=\dfrac{N+D}2 其满足速率方程\dfrac{\mathrm dD}{\mathrm dt}=N(w_{21}-w_{12})-D(w_{12}+w_{21})-2WDn ...
反应速率方程:r=k【A】^a【B】^b,此比例系数k,是一个与浓度无关的量,称为速率常数,也称为速率系数。反应速率计算公式:对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v(正)≠v(逆)。还可以用:v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。相关介绍:不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式...