速率方程 速率方程是描述化学反应速率与作用物（反应物、生成物）的分压或浓度的关系。定义 假设基元反应为：反应速率为：，也有将反应速率的符号写成r。上式即为基元反应的速率方程。
一般来说,速率方程可以表示为:速率= k * [反应物1]^m * [反应物2]^n * ...,其中k是速率常数,m、n等是指数,它们表示反应对于各种反应物的依赖程度。[反应物]表示反应物的浓度。 在这个方程中: 速率:表示化学反应进行的快慢,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 k:速率常数,是...
五. 模式消亡与共存 如果仔细考察速率方程,例如对\mu求和,并假定W_{\lambda\mu}=W_\lambda,令D=\sum_\mu d_\mu,可以得到 (W_\lambda D-2\kappa_\lambda)n_\lambda=0 这个方程就比较麻烦了,因为如果n_\lambda\neq0,那就要求D=\dfrac{2\kappa_\lambda}{W_\lambda},但右侧是只取决于原子和光自身...
答:⑴速率理论方程的表达式H=A+B/u+Cu式中,A B、C 为三个常数,其中A 称为涡流扩散项,B 为分子扩散项系数, C 为传质阻力系数,u 为载气线速度。⑵ 作用:为色谱分离条件选择提供依据。⑶ 根据速率理论方程 H=A+B/u+Cu 用在不同流速下测得的塔板高度H 对流速作图,得到 H-u曲线图。在曲线的最低点,...
这应该算是最简单的二级反应,其速率方程的建立和求解的过程和结果也都为人熟知。此处讨论一些细节问题。首先,有一些概念问题需要厘清。 二级反应不一定是双分子反应(因为二级反应不一定是基元反应),由此推断“此类型涉及相同反应物的两个分子的相互作用”也就并不严谨。 与之相关地,“每进行一次计量反应要减少两个A...
速率常数与速率方程 1.速率方程 一定温度下,化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。 对于反应:aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g) 则v正=k正ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的速率常数),v逆=k逆·cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的速...
对于简单的化学反应,速率方程常常可以直接从反应物的物质平衡式中推导得到。而对于复杂的多步反应,需要通过实验测定或运用化学动力学原理解析才能求得。 速率方程通常采用指数函数表达,一般形式如下: v = k[A]^m [B]^n 其中v表示反应速率,k为速率常数,[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度,m和n分别表示反应物...
速率方程是化学反应速率与反应物浓度之间的数学关系式。它描述了反应速率与反应物浓度的关联,可以帮助我们理解和预测化学反应的速率。 反应速率的定义 反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的数量。通常我们用物质的浓度或压强的变化量来表示反应速率。反应速率可以通过实验测定得到,也可以通过理论计算估算。
速率方程又称动力学方程。它表明了反应速率与浓度等参数之间的关系或浓度等参数与时间的关系。速率方程可表示为微分式或积分式。1dcrfc 微分式 vdt cF(t)积分式 质量作用定律（lawofmassaction）实验发现许多反应aA＋bB＋……＝gG＋hH＋……其反应速率r具有以下形式：r=k·[A]·[B]……、：反应的分级数，称...