sp杂化轨道的空间构型是直线型。 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道。每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分,两个杂化轨道在空间的伸展方向呈直线形,夹角180°。如:C2H2、BeCl2分子。 杂化及类型的判断 需要了解以下几个常见元素原子的成键方式...
sp杂化轨道的空间构型：（1）线性分子，中心原子为sp杂化，如乙炔。（2）平面内的分子形如乙烯的，中心原子为sp2杂化。（3）空间（正）四面体，中心原子sp3杂化，如四氯化碳。（4）空间六面体（形如两个空间正四面体底对底拼在一起），中心原子为sp3d杂化。（5）空间八面体（形如两个金字塔底对底拼...
1PL:frthH2O中O也是采取sp3杂化 O的电子构型:1s22s22p4ti riNH3中N也是采取sp3杂化 N的电子构型:1s22s22p3 urmtQ3NF等性杂化和不等性sp3杂化与中心原子键合的是同一种原子,分子呈高度对称的正四面体构型,其中的4个sp3杂化轨道自然没有差别,这种杂化类型叫做等性杂化。中心原子的4个s 4、p3杂化轨道用于构建...
进行sp杂化时，每个杂化轨道由1/2(ns)轨道和1/2(np)轨道组合而成，两个杂化轨道之间的夹角为180°。因此由sp杂化轨道构成的分子具有直线形的构型。sp2杂化 同一个原子内的ns轨道与两个np轨道杂化，形成三个等同的sp2杂化轨道，并分别与自旋相反的电子结合，形成三个σ键，其相互间夹角为120°。因此...
① sp杂化轨道:是1个ns 轨道与1个 np 轨道杂化形成2个sp杂化轨道。BeCl2的成键过程,Be原子的杂化。两个sp 杂化轨道的夹角为180º,空间构型:直线型。②、SP2杂化轨道:是一个原子的1个nS轨道和2个nP轨道之间进行杂化,形成3个等价的SP2杂化轨道。3个SP2杂化轨道互成120°,sp2杂化形成平面正三角形分子。例如BC...
碘三负离子I3- 价层轨道构型为什么是六面体 分子轨道构型是直线 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 这个分子,中心原子有7个电子,两边的两个I各提供1个电子,共2个,而且额外还有一个电荷电子因此电子组=(7+2+1)/2=5价层轨道应该是三角双锥结构孤对电子数=5-2=3,所以这...
p轨道的空间构型为双球形，也可以说是哑铃形，则每一个双球形状代表一条原子轨道。不是一个球形代表一条原子轨道。
中心原子的杂化轨道类型与分子的空间构型杂化轨道类型参与杂化的原子轨道分子构型示例SP一个S轨道,一个P轨道直线形CH三CHCO2BeCL2SP2一个S轨道,两个P轨道平面三角形CH2=CH2BF3BCL3CH2OSP3一个S轨道三个P轨道正四面体CH4CCL4NH4+三角锥形NH3V形H2SH2O判断杂化轨道类型的一般方法:(1) 看中心原子有没有形成双键或叁...
杂化轨道间夹角 1800 1200 109028’ 空间构型 直线 正三角形 正四面体 实例 BeCl2,C2H2 BF3, C2H4 CH4, CCl4 二、σ键和π键 σ键属于定域键,它可以是一般共价键,也可以是配位共价键。一般的单键都是σ键。原子轨道发生杂化后形成的共价键也是σ键。由于σ键是沿轨道对称轴方向形成的,轨道间重叠程度大,所以...