鲍林近似能级图是一种描述多电子原子中电子排布顺序及能量高低的图表.鲍林近似能级图外层电子钻到内部空间而靠近原子核的现象，通常称为钻穿作用。简介 （1）对于氢原子或类氢离子(如He+ 、Li2+)原子轨道的能量： 1、原子轨道的能量E随主量子数n的增大而增大，即E1s＜E2s＜E3s＜E4s；（2）多电子原子轨道能级...
从分子轨道能级图上来看,共有4个反键轨道电子,10个成键轨道电子,由此得出,N2分子的键级数为3,意味着氮分子之间形成了三根化学键。 两个1s 和两个 2s 轨道相互作用形成的σ 和σ*分子轨道都充满了电子:由于成键轨道与反键轨道相互抵消,总体上并没有成...
,这些能量值是氢原子在不同能级上的能量。 📉 相邻横线间的距离,表示了原子由较高能级向较低能级跃迁的可能性。量子数越大,相邻的能量差越小,距离也越小。 🏹 带箭头的竖线,表示原子跃迁的条件,它们连接了不同能级之间的过渡。 💡 通过理解氢原子能级图,我们可以更好地探索原子跃迁的奥秘,以及能量在不同...
1s2s2p3s能级排布图记忆规律如图所示：填充时是从1s开始，填满一列再返回右面一列的顶端，继续从上往下填充。（和课本上的图类似）（填充中，以ns开头、np结束为一个周期，也就是上面的一个能级组。）还需要记住各能级中最多能够容纳的电子数为：s 2个；p 6个；d 10个；f 14个。电子的排布遵循...
在大量的光谱数据以及某些近似的理论计算的基础上，美国化学家鲍林（Pauling）提出了多原子的原子轨道近似能级图，图中的能级顺序是指电子按照能级从低到高在核外排布的顺序，即填入电子时各能级能量的相对高低。定义 美国化学家Pauling经过计算，将原子轨道分为七个能级组。第一组：1s 第二组：2s2p 第三组：3s3p ...
分子轨道能级图如下 1.s轨道成键 ✔每个氮原子都有一个1s轨道,充满了两个电子。 ✔两个氮原子成键时,两个1s轨道相互作用形成一个σ成键轨道和一个σ反键轨道,且都充满电子。 ✔看上面的能级图可以看出,相比没有成键之前的1s轨道,σ成键轨道能量降低,σ反键轨道能量升高。(原因后续系列会讲解) ...
分析：由n＝3的激发态向低能级跃迁的路径为n3n2n1或n3n1，其中由n3n2的跃迁能级差最小，辐射的光子能量最小，波长最长。解：（1）共能放出三种能量的光子，即三种频率的光子。（2）由氢原子能级图，E2＝－3.4Ev，E3＝－1.51eV.hv＝E3－E2＝1.89eV，又知v＝ ，则有：例2、如图所示，一群处于基态的...
原子轨道近似能级图的特点包括：1. 能级能量由低到高排列。2. 组与组之间的能量差较大，而组内各轨道间的能量差较小。随着主量子数n的增大，这两种能量差逐渐减小。3. 第一能级组仅包含一个1s轨道，其余各组均有两个或两个以上的轨道，且从ns开始至np结束。4. 能级组与元素周期表相对应。资料...
(1)鲍林能级图是从各原子轨道能归纳出来的一般规律,不可能完全反映每个元素的原子轨道能级的高低顺序,只有近似意义。 (2)鲍林能级图只反映同一个原子各原子轨道能级之间的相对高低,因此不能用该能级图比较不同原子的轨道能级高低。 (3)经科学家进一步研究发现,鲍林能级图实际...