肼(N2H4),又称联氨,为无色油状液体,有类似于氨的刺鼻气味,是一种强极性化合物。能很好地混溶于水、醇等极性溶剂中,与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃,长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解,具有强烈的吸水性,贮存时用氮气保护并密封。有毒,能强烈侵蚀皮肤,对眼睛、肝脏有损害作用。 肼是强还原...
在碱性溶液中以还原性为主,被氧化的产物一般为N2。通常总是把联氨用作强还原剂,它可将银离子、氧化铜、卤素(X2)还原为Ag、Cu2O和X-。
已知联氨(又称肼,N2H4是无色液体)为二元弱碱,向联氨溶液中加入盐酸时,溶液的碱性减弱,c(OH-)减小,则pOH增大,pOH在5~8时,减小的为N2H4,增大的为;pOH在7~11时,增大的为。 [详解]A.联氨与硫酸形成酸式盐时,酸过量,即氢离子过量,则氨基反应完全,化学式为N2H6(HSO4)2,A说法正确; ...
联氨的结构式一、联氨或肼,分子式:N2H4或H4N2。 物理性质: 无色、剧毒,常态下呈无色油状液体。类似氨味,溶于水、醇、氨等溶剂,熔点20℃,沸点113.5℃,密度1.004克/厘米(25℃,在空气中能吸收水分和二氧化碳气体,并会发烟。肼和水能按任意比例互相混溶,形成稳定的水合肼N2H4·H2O。肼也与乙醇互溶,但不溶于...
联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨分子的电子式为 ,其中氮的化合价为 。
目前,一种新的制备联氨(N2H4)的方法分为两步。第一步: NH3和Cl2在液态丙酮 中反应合成异肼,同时有“白烟”产生;第二步:异胼水解生成联氨和丙酮。巳知:通常条件下,联氨是易吸收水和CO2的液体:碱性条件下,能与AgNO3溶液反应生成Ag和N2。请回答下列问题:某小组在实验室应用上述方法制备联氨水合物并测定该水合...
(1)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式 。(2)NaCIO3硫酸、S02→反应Cl02→…回收NaHSOA写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 答案 答案:(1)2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O;(2)SO2+H2SO4+2NaClO3=2ClO2+2Na...
【联氨】、联胺或肼(hydrazine)(分子式:N2H4、H4N2或H2N-NH2),是无色的剧毒化合物,小鼠口服...
1肼(N2H4)又称联氨,熔点1.4℃,沸点113.5℃,长时间暴露在空气中或短时间受热时易发生分解.贮存时用氮气保护并密封,点燃时与助燃物质液态N2O4反应,生成N2和H2O,常用作火箭燃料.下列说法不正确的是( ) A. 肼易分解属于化学性质 B. 肼在常温下为固态 C. 肼中氮元素与氢元素的质量比为7:1 D. 肼作为火箭燃料...
肼(N2H4),又称为联氨,溶于水呈碱性,类似于氨气,已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O⇌N_2H_5^++OH-,N_2H_5^++H2O⇌N_2H_6^++OH-。常温下,将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-) ]随离子浓度变化的关系如图所示。(1)表示pH与lg(c(N_2H_(5^[-2))/)的变化...