两根相同(假定平行)的正刃型位错会相互排斥,你通过外力做功把他们强推到很近的距离,功会有一部分以势能的形式转化进这两个位错组成的体系里。刚才的两根位错相距很远是一种组态,相距很近也是一种组态,显然后者的组态能量更高。 而单根位错的能量来自于哪...
1. s1p2组态的定义 s1p2组态是指一个电子占据s轨道,另一个电子占据p轨道的电子组态。这种组态常常出现在含有两个价电子的原子或分子中。例如,碳原子的基态就是s2p2组态。 2.光谱支项的定义 光谱支项是指各个电子态的能量在一定范围内的谱线。在一个原子或分子的能级图中,通常有多个光谱支项。每个光谱支项相当...
首先,我们需要了解s1p2组态。这是一个由一个s电子和两个p电子组成的电子组态。接着,我们需要了解光谱支项。光谱支项是指原子或分子的能量级在外场的作用下发生的分裂现象。 在s1p2组态中,能量最低的光谱支项为三重态。这是因为三重态的能量最低,而且在s1p2组态中,通过电子自旋角动量和轨道角动量的耦合,可以...
解析 A.4P1/2 反馈 收藏
根据洪特规则,S大的光谱支项能量低.s1p2一共3个电子,全部自旋平行能量最低.s=3*1/2=3/2,那么S=2s+1=4.其次需要L最大.s电子l=0,m=0;2个p电子m需尽可能大,但因为自旋平行,如果2个p电子处于同一亚层,根据泡利不相容原... 结果一 题目 s^1p^2组态的能量最低的光谱支项是( )A、4^P1/2...
虽然3d轨道能量比4s轨道能量高，但是填上电子后(4s先填满，3d再填入)，有效核电荷的增加反而使得3d轨道能量降低(参照斯莱特算法)，4s轨道电子受3d轨道电子的屏蔽效应使得4s轨道能量升高。重新回到3d4s正常排列。原子的电子构型 原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度（能级）以及主量子数n和角量子数l...
氦原子组态能量的变分法计算 维普资讯 http://www.cqvip.com
(np) 2(np)组态的谱项能量计算 维普资讯 http://www.cqvip.com
理论上解释:虽然3d轨道能量比4s轨道能量高，但是填上电子后(4s先填满，3d再填入)，有效核电荷的增加...
本文从电子组态能量计算,并结合洪特规则及原子模型的松紧效应,提出d区元素原子核外电子排布所遵循的规律:①电子先填充(n-1)d轨道,然后再填充ns轨道。②最后填充的电子有一个或两个进入ns轨道,还是全部填进(n-1)d轨道,取决哪种电子组态最稳定。稳定的电子组态是有一定规律的,综合地考虑这些规律,大体上就能确定d...