所谓等物质的量的规则，就是如果采用基本单元作为基本单位，则滴定达到计量点时，标准物质消耗的物质的量等于待测物质的物质的量。所以首先要明白什么是基本单元以及如何确定基本单元。基本单元可以这样理解，它是滴定反应中的最小单位的真实反映，比如我们知道滴定中更多的是质子的得失或者电子的得失，电子和...
一、等物质的量反应规则的基本概念 物质的量是描述物质的数量的一个物理量。化学反应中,不同物质的物质的量之间存在一定的比例关系。这种比例关系就是等物质的量反应规则。在化学反应中,当反应物的物质的量满足一定的比例关系时,反应就会完全进行,生成产物。等物质的量反应规则是化学反应中物质的量变化的基本规律,也...
我们需要了解什么是物质的量。物质的量是指一个物质的粒子数,通常用摩尔(mol)来表示。一个摩尔的物质的粒子数被定义为阿伏伽德罗常数的值,约为6.02×10^23。因此,等物质的量反应规则实际上是在描述不同物质之间的粒子数比例关系。 等物质的量反应规则可以通过一个简单的例子来说明。考虑以下化学方程式: ...
等量就是某一量相等,具体看语境,一般而言等同于等物质的量(就是用量多少相等) 等物质的量就是物质的量相等(摩尔为单位的那个),也就是说一样多. 足量就是指足够多.一般是指足以使反应中另一反应物完全反应的量.(该物质反应后有剩余.) 分析总结。 等量就是某一量相等具体看语境一般而言等同于等物质的量就是...
中得到应用外,其他化学计算很少见到。原因是对等物质的量规律缺乏论证。本 文从摩尔的定义、质量守恒定律对等物质的量规律进行了解释,举了用等物质的 量规律进行化学计算的几个典型例题,介绍了它的计算方法。 物质的量及其单位摩尔被确定为七个SI基本量和单位之一后,不仅使物理化 ...
等物质的量的四种有机物,分别在氧气中完全燃烧,1mol物质耗氧量为:1mol甲烷CH4耗氧量为2mol;1mol乙烯C2H4耗氧量为3mol;1mol乙炔C2H2耗氧量为2.5mol,1mol苯C6H6耗氧量为7.5mol,故耗氧量最多的是苯;等质量的上述四种有机物完全燃烧耗氧量取决于H元素的含量,H元素含量越高,耗氧量越多,根据CxHy中 y x值...
所以,我们可以总结出等物质的量反应规则: 1.化学反应中的各个反应物和产物的摩尔比必须符合平衡方程式的系数比。 2.如果其中一个反应物或产物的摩尔数已知,可以通过系数比来计算其他反应物或产物的摩尔数。 3.化学反应的摩尔反应规律也适用于该反应产生的能量、温度、压力等情况。©...
根据m=nM可知,等物质的量的CO和CO2其质量之比是28g/mol:44g/mol=7:11,由N=nNA可知,等物质的量的CO和CO2分子数目之比为1:1,故答案为:7:11;1:1. 根据m=nM可知,物质的量相等情况下,质量之比等于摩尔质量之比,由N=nNA可知,分子数目之比等于其物质的量之比. 本题考点:物质的量的相关计算 考点点评...
等质量的烃CxHy完全燃烧时,烃分子中氢元素的质量分数越大,其耗氧量也越大。即y的值越大,则该烃完全燃烧时耗氧量也就越大。___ 2等物质的量或等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。(1)等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。等物质的量(1mol)的烃CxHy完全燃烧时,消耗氧气的物质的量为+)mol。+)的...
4从Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4 等物质中,选出适当的物质,按下列要求写出化学方程式。(1)化合反应 。(2)分解反应 。(3)置换反应 。(4)复分解反应 。 5【题目】从Zn、BaCl2、NaOH、KCO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4等物质中,选出适当的物质,按下列要求写出化学方程...