这样一来,虽然它看起来跟热力学第二定律不太一样,但实际上还是符合那个定律的。 所以啊,等温膨胀这事儿,其实没那么神秘。虽然听起来好像跟热力学第二定律有冲突,但仔细一琢磨,它还是符合那个定律的。这事儿告诉我们,看似复杂的现象,其实背后都有个简单的道理。
等温膨胀是指在恒定温度下,物体随着温度的变化而发生的体积变化。而绝热膨胀则是指在没有热量交换的情况下,物体随着压力或温度的变化而发生的体积变化。 等温膨胀是指在恒定温度下,物体的体积随着温度的变化而发生的变化。这种膨胀方式是由于物体内部分子的热运动引起的。当物体受到热量的作用时,分子的热运动会增强,...
虽然等温膨胀过程中吸收的热量全部用来做功,但这并不与热力学第二定律矛盾,因为在等温膨胀过程中,系统与外界处于热平衡状态,温度保持不变。在这种情况下,系统吸收的热量并不是从低温处传递到高温处,而是与外界保持热平衡并进行能量转化。 因此,等温膨胀过程中系统吸收的热量全部用来做功,并不与热力学第二定律存在矛...
理想气体等温下膨胀有4种方式,绝热膨胀方式对外做的体积功最多。一、等温膨胀:所谓等温膨胀就是指一定质量的理想气体在温度不变的条件下缓慢进行的膨胀过程.可见等温膨胀是准静态过程。1.特征:温度不变,体积增大。2规律:在温度不变的情况下,一定质量的理想气体的压强跟体积成反比,即玻意耳定律,公...
一、对于理想气体,等温可逆过程: 1、△U=△H=0,2、W=-nRTlnV2/V1,3、Q=-W 二、绝热可逆过程: 1、Q=0,2、△U=W=-P外dV(恒外压) 或△U=nCv,mdT, △H=nCp,mdT 三、绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。 四、定温可逆膨胀:物体的温度是恒定的,所以要吸...
理想气体等温膨胀时 ,体积V会增大 。从微观角度 ,气体分子分布更分散 ,混乱度上升。熵变计算公式为ΔS = nRln(V₂/V₁) ,n是物质的量。其中R为普适气体常量 ,值约8.314 J/(mol·K) 。 V₁是初始体积 ,V₂是膨胀后的体积 。当V₂ > V₁时 ,ln(V₂/V₁)>0 ,熵变ΔS为正值 。
等温膨胀绝热膨胀 等温膨胀: 在炉上烧水,水在一标准大气压下水沸腾,沸腾后, 用 火继续烧,水会继续膨胀。而此时水温不变。 绝热膨胀: 冰箱中,外力让氟利昂体积变大。 在等温过程中,最大限度的热量被转移到了外界,使得系统温度恒定如常。 绝热过程中,热量没有逃逸,因而温度有上升(下降)。 对于理想气体,等温可逆...
它们适用于可逆和不可逆过程,而不仅仅是给出的可逆例子(记住等温膨胀过程有熵的变化,但可以是可逆的) 三.四个代表性过程 我们是量化熵(而不是做功),所以我们将使用T-S图像而不是P-V图像 3.1等体积传热(Isochoric heat transfer) 高效加热以提高温度,如快速燃烧的汽油发动机 ...
等温可逆膨胀指的在反应过程中温度是恒定不变的,而绝热可逆膨胀指的是内部反应与外界没有热量交换。 2、气体做功不同 绝热可逆膨胀:气体对外界做功,气体膨胀。根据热力学第一定律,可证明这是等熵过程,在这个过程中气体体积增大,压强降低,因而温度降低。 等温可逆膨胀做的功大于绝热可逆膨胀做的功。 3、计算公式不...
3、举例——封闭体系理想气体的等温膨胀对于封闭体系理想气体的等温膨胀,有Q=△U+W由于过程是等温的,故△U=0因而Q=W即在此条件下,热(系统吸热)全部转化为功,但此时,系统(气体)不能恢复原有状态了,即p、v发生了变化(不能复原),是有“变化”的,因而是不违背热力学第二定律.实际上,工质熵变为 △S=Q/T...