二、等效平衡规律 判断可否建立等效平衡,依照不相同的特点和外面条件,有以下几种状况: ), ①在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体分子数改变的可逆反应,改变初步时加入物质的物质的量,经过化学计量数计算,把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量,若保持其数值相等,则两平衡等效。此时,各组分的浓度、反应...
等效平衡练习题,例,将和混合于一体积可变的密闭容器中,以此时的温度,压强和体积作为起始条件,发生了如下反应,达到平衡时的浓度为,回答小题,保持温度和压强不变,按下列四种配比充入容器中,平衡后的浓度仍为,的是,十,保持原起始温度和体积不变,要
11、(1)当乙的容积与甲保持相同时,要达到等效平衡,则应满足乙中的投料量与甲中相等,将2mol NH3全部归到平衡的左边相当于1mol N2与3mol H2,因此还差2mol N2和1mol H2。 (2)当乙的压强与甲保持相同时,只要乙的投料方式中N2和H2的物质的量之比与甲中相等即可达到等效平衡。因此向乙中通入6mol N2和8...
等效平衡练习题例1将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度压强和体积作为起始条件,发生了如下反应:3AgBg一2CgDg达到平衡时C的浓度为wmolL1。回答小题:1保持温度和压强不变,按下列四种配比充入容器P中
等效平衡练习题 1.将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中,发生如下:3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),达到平衡后C的含量为w%,若维持温度和体积不变,按下列4种配比投料,平衡后C的含量仍为w%的是() A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molC C.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD 2.一定条件下,向一...
应是等效平衡。本题的特点:反应前后气体的物质的量不变,如对体系加压(或减压),或者按比例加大(或减小)各反应物物质的量,平衡不会发生移动,各物质的质量分数保持不变(浓度要发生改变),即本题中加入各物质如果完全转化为Br2和H2,只要满足Br2和H2的物质的量比为2∶1就与原平衡相同。
等效平衡1.密闭容器中,保持一定温度,进行如下反应:N2(气)+3H2(气)2NH3(气),已知加入1molN2和3molH2,在恒压条件下,达到平衡时生成amo..
等效平衡重点习题及详细解析 1.2012•天津已知2SO2g+O2g 2SO3g;△H=﹣197kJ•mol﹣1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:甲2mol SO2和1mol O2;乙1mol SO2和0.5mol O2;丙2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是...
等效平衡: 化学平衡理论指出,在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同,这样的化学平衡互称为等效平衡。 概念的理解: (1)只要是等效平衡,平衡时...
内容提示: 等效平衡 【考纲要求】 1.理解等效平衡的含义、类型、规律; 2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,并能用相关理论解决实际问题。 【考点梳理】 考点一、等效平衡的含义 在相同条件下,对同一可逆反应,不论从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始,或从正、逆两个方向...