键能和键的离解能是否为同一概念?相关知识点: 试题来源: 解析 2.对气态双原子分子来说,键能和键的离解能是一致的,没有区别。但对多原子分子则键能与键的离解能不一致,离解能指的是离解一个(特定)价键所需要的能量,而键能指同类键的离解能的平均值。
二、键的离解能(Bond Dissociation Energy) 键的离解能是指在断裂化学键时所需要吸收的能量。与键能类似,它是描述化学键的强度和稳定性的重要指标。然而,不同的是,键的离解能通常是指特定的化学键断裂反应。 键的离解能是研究化学反应和动力学的关键参数之一。它可以用来评估化学物质的稳定性和反应的难易程度。
一、对应值不同 1、离解能：解离能对于同一个键可以有不同的值。2、键能：键能是这些值的平均值。二、性质不同 1、离解能：是处于最低能态的一个分子分解为完全独立的原子时，从外界吸取的最小能量。2、键能：是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。三、作用不同 1、离解能：离解能是指化学键...
解析 键能是标况下气态分子1mol键断裂的焓变.解离能是解离气态分子1mol某特定键所需能量.例:对HCl(一根键)来说,键能数值等于解离能数值.对NH3(相同三根键)来说,键能等于逐级解离能的平均值.(三根键解离能依次是435,398,339,而键能为391,单位千焦每摩)希望能解决您的疑问....
【答案】：1molA(g)与1molB(g)原子结合成1molA-B(g)分子时放出的能量称为键能。1molA-B(g)离解为1molA(g)和1molB(g)时吸收的能量称为键的离解能。
比如氯化氢分子的氢氯键的键能，也就是它一步离解的能量。HCl→H· + Cl·E(H-Cl)=E(离解能)
键能是指在形成化学键时所释放的能量,而键解离能是指在断裂化学键时所需要的最小能量。 两个概念之间有什么关系呢?通常情况下,键解离能越高,意味着断裂化学键所需的能量越大,而相应地,键能也越高。这是因为化学键的形成和断裂是互逆反应,它们之间的能量差就是键能和键解离能的差异。 在化学反应中,能量的...
键能是标况下气态分子1mol键断裂的焓变。解离能是解离气态分子1mol某特定键所需能量。例：对HCl(一根键)来说,键能数值等于解离能数值。对NH3(相同三根键)来说,键能等于逐级解离能的平均值。(三根键解离能依次是435,398,339,而键能为391,单位千焦每摩)希望能解决您的疑问。望采纳~>_<~
键能、键离解能与原子化能，它们的含义及数值是一样的。可是在多原子分子中就存在区别了。其中，键离解能是把指定的某一个键断开从而裂成两个特定“碎片”时所需的能量；键能是指断开某一类键（由于断键先后顺序不同所需能量会有差异）所需能量的平均值；而原子化能是把多原子分子里各个键断开的能量总和。
搞清下列各概念并思考各组概念的区别。1 均裂、异裂;②离子型反应、游离基反应;③亲电反应、亲核反应;④键的极性和键的极化度;⑤键长、键角;⑥键能、键的离解能