(4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子;(5)同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。
离子半径大小的比较方法如下: 1、电子层数相同时,看电子数,电子数越多,半径越大。 2、电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大。 3、阳离子的半径比相应的原子半径小;阴离子半径比相应的原子半径大。 4、同主族元素的简单阳离子或阴离子,电子层数越多,半径越大。 5、同一元素的简...
二:电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小三:同主族相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大四:所带电荷数、电子层数均不同的离子,可选一种离子做参照物后比较如:比较r(K+)与r(Mg2+),可用r(Na+)作参照:r(K+)>r(Na+),r(Na+)>r(Mg2+),∴r(K+)>r(Mg2+)...
离子半径大小的比较:(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较:电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引能力,半径逐渐。
①电子层数：首先需要看的就是电子层数，在离子半径大小的比较中，电子层数的多少代表着半径的大小，电子层数越多半径就越大，电子层数月少半径就越小。②电荷数：电荷数是在电子层数相同的时候才会出现的比较方式，如果电子层数相同的话，电荷数多半径就小，反之电荷数少半径就大，这也是一种比较常用的比较方法...
比较离子半径大小时，可以采用以下方法： 1. 根据周期表位置比较：在周期表中，离子半径从上到下逐渐增大，从左到右逐渐减小。因此，比较两个离子的位置，如果它们在同一周期，则离子半径较小的离子在周期表中靠近右侧，离子半径较大的离子在周期表中靠近左侧。 2. 比较电荷：在同一周期或同一族中，电荷数越...
在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大; 二看核电荷数:在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大; 三看电子数:在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大。 比较微粒半径大小的依据——“三看规则” 一看电子层数:在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大; 二看核电荷数:在电子层数相同时...
4.提示:可以用三看法比较微粒半径大小,即:一看电子层,层数越多半径越大;二看核电荷数,电子层数相同时看核电荷数,核电荷数越多半径越小;三看最外层电子数,电子层数和核电荷数均相同时看最外层电子数,最外层电子数越多,半径越大。核心归纳性质原因离子晶体中有较强的离子键,熔化或汽化时需消耗较熔多的能量。
影响粒子半径大小的因素有原子或简单阴、阳离子的核电荷数、电子层数、电子数等。核电荷数增大,原子核对核外电子的引力增强,使原子半径减小;电子层数及核外电子数增多,原子核对外层电子的引力减弱,使原子半径增大。这两个因素相互制约:当电子层数相同时,核电荷数增大使原子半径减小的影响大于核外电子数增多使原子半...