高中化学——离子共存表 离子OHNO3ClSO42HCO3HSO3H2PO4CO32SO32HPO42PO43CH3COO- H+沉淀↓溶溶溶沉淀↓沉淀↓沉淀↓沉淀↓沉淀↓沉淀↓沉淀↓沉淀↓ NH4+沉淀↓溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶K K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶 Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶 Ba2+溶溶溶沉淀↓溶溶溶沉淀↓沉淀↓沉淀↓沉淀↓溶Mg Ca2+微溶...
高中化学——离子共存表全表 离子H+NH4+K+ OH-水※气体↑溶 NO3-溶,挥溶溶 F- 弱酸-溶溶 Cl-溶,挥溶溶 Br-溶,挥溶溶 I- 溶溶溶 S2-气体↑溶溶 HS-气体↑溶溶 SO42-溶 溶 溶 SO32-气体↑溶 溶 HSO3-气体↑溶溶 C2O42-弱酸-溶 溶 HCO3-气体↑溶溶 CO32-气体↑溶 溶 PO43-弱酸-溶 溶 HPO...
离子反应共存表 Al3+ 沉淀↓ 溶溶溶 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 溶 Fe 金属活动性顺序 与氧气反应 与盐反应 Ca Na 常温易化合 先与氢气反应→碱/碱+盐 Al Zn 常温能化合 干燥空气中难化 直接 子反应共存表 Fe2+ 沉淀↓ 溶溶溶 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ ...
高中化学——离子共存表全表 水溶液中离子共存性表 离子OHNO3FClBrIS2HSSO42SO32- H+ 水※ NH4+K+ 气体↑溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶 Na+ 溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶 Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Pb2+Cu2+Hg2+Hg+ 溶溶溶溶溶无×溶微溶-沉淀↓沉淀↓沉淀↓沉淀↓...
离子共存表通常由离子对和相应的溶解度积(solubility product)常数组成。对于一个给定的溶液,离子对的溶解度积常数可以通过实验测量得到,或者根据已知的溶解度数据进行计算。这些常数反映了离子之间的相互作用强度,以及它们在溶液中的稳定性。 离子共存表可以告诉我们在给定条件下不同离子的存在形式。当溶液中存在多种离子...
1.不能和 H+大量共存:OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN2.不能和 OH-大量共存:HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-、 NH4+ 3.有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ 4.Fe2+与 NO3-能共存,但在强酸性条件下(即 Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;...
离子共存问题表格CO32- SO32- SO42- S2- HCO3- HSO3- HS- OH- AlO2- ClO- SCN- Ba2+ BaCO3 BaSO4 Ca2+ CaCO3 CaSO4 Ca(OH)2 Mg2+ MgCO3 MgSO4 Mg(OH)2 Ag+ AgCO3 AgSO4 Ag2O+H2O Fe2+ Fe(OH)2 +H2CO3 Fe(OH)2 +H2SO3 Fe(OH)2 +H2S Fe(OH)2 +H2CO3 Fe(OH)2 +H2SO3 Fe(OH...
阴离子 OH^-（氢氧根）NO3^-（硝酸根）Cl^-（氯离子）SO4^2-（硫酸根）CO3^2-（碳酸根）阳离子 H^+(氢离子) 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4^+（铵根） 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K^+（钾离子） 溶 溶 溶 溶 溶 Na^+（钠离子） 溶 ...
离子反应共存表离子H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Sn2+Pb2+Cu2+Hg2+Hg+Ag+OH-沉淀↓沉淀↓溶溶溶沉淀↓沉淀↓沉淀↓沉淀↓沉淀↓沉淀↓沉淀↓沉淀↓沉淀↓..
离子反应共存表 离子H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ OH- 沉淀↓ 沉淀↓ 溶溶溶 微溶- 沉淀↓ 沉淀↓ NO3- 溶溶溶溶溶溶溶溶 Cl- 溶 溶离子反应共存表 离子H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ OH- 沉淀↓ 沉淀↓ 溶溶溶 微溶- 沉淀↓ 沉淀↓ ...