12. 简答题质量分数为3{\%}的碳酸钠(Na_{2}CO_{3})溶液密度为1.03\mathrm{g/mL},计算其质量浓度和物质的量浓度。请输入答案___
高一的化学问题哟! 1. mg碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于VmL水中,测得所得溶液的密度为dg·cm-3,试计算(1) 该溶液溶质的质量
80g碳酸钠溶液与溶质质量分数为20%的盐酸(密度为1.1g/cm3)恰好完全反应时,整个溶液的质量减少了8.8g.(计算结果保留小数点后一位小数)(1)反应用去了20%
(1)计算:碳酸钠的质量为 g,水为 g。 (2)称量:用托盘天平称量, 碳酸钠应放在 (填“左盘”或“右盘”)。 (3)溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),,量筒的规格是 (从下列中选用:10mL、25 mL、50 mL、100 mL);溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是 。 (4)反思:若称取的碳酸钠中喊有水分...
解答:①计算:碳酸钠的质量=溶液质量×溶质的质量分数=100g×20%=20g,水的质量=100g-20g=80g;②称量:用托盘天平称取所需的碳酸钠;③溶解:水的体积=80g÷lg/cm3=80cm3=80mL,量筒规格为100mL,溶解时,玻璃棒的作用是加快溶解;④若称取的碳酸钠中含有水分,导致实际称取的碳酸钠质量小于应该称取的质量,则...
实验探究:1、配制20g质量分数为10%碳酸钠溶液(1)计算:需称量碳酸钠固体g,量取蒸馏水L(蒸馏水密度为1g/mL)(2)后续步骤2、配制质量分数为5%的盐酸(1)计算:需取用质量分数为15%的盐酸mL.(已知15%的盐酸密度为1.07g/mL写出计算步骤)(2)后续步骤3、将上述配置好的碳酸钠溶液和盐酸混合反应,观察现象。思考:准...
【题目】某氯化钠样品中含有少量的氯化钙,样品中钠元素和钙元素的质量比为23:20。取一定量的该样品,向其中加入适量的碳酸钠溶液(密度为1.1g/cm3)恰好完全反应,过滤,得到10g沉淀和112.8g滤液。请计算: (1)原样品中氯化钙的质量 (2)所加入碳酸钠溶液的溶质质量分数。 (3)所加入碳酸钠溶液的体积。(计算结果...
(1)计算:碳酸钠的质量为 ___g,水为 ___g. (2)称量:用托盘天平称量,碳酸钠应放在 ___(填“左盘”或“右盘”). (3)溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是 ___(从下列中选用:10mL、25mL、50mL、100mL);溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是 ___ (4)反思:若称取的碳酸...
把17.1g氯化钠和碳酸钠的混合物,加入的盐酸中,恰好完全反应.计算:(1)生成气体的质量和体积(标准状况下二氧化碳的密度为1.96g/L).(2)反应后所得溶液中溶质的
①用50mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制40℃的氯化钠饱和溶液。计算需称取氯化钠的质量是___g。②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时,采用___