【解析】①由图可知,20°℃时,碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度;故答案为:小于;②10°C时,用烧杯取 lO0g5k ,向其中加入20g碳酸钠固体,搅拌,充分溶解后,所得溶液是碳酸钠的饱和溶液,因为有固体剩余;该溶液的溶质质量分数=(10g)/(110g)*100%≈9.1% ;故答案为:饱和;91%③如图2所示,试管底部有少量白色...
C、由图可知,碳酸钠的溶解度在0°C~40°C范围内,随温度升高而增大,将20°C时碳酸钠的饱和溶液升温至40°C,碳酸钠饱和溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质和溶剂的质量都不变,故溶质质量分数不变,说法正确; D、由图可知,在30°C时,碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为:,故将溶质质量分数为30%的碳酸钠溶液降温至30...
已知20°C时碳酸钠溶解度为20向足量饱和碳酸钠溶液中加入1.40克无水碳酸钠,搅拌静置,过滤,干燥,最终所得晶体的质量为多少? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 可以设最后的晶体质量是Xg,由于晶体是Na2CO3 10H2O,它含有水分.,水的质量是:X*180/286由于除去新加入的1.4g质量...
水在20摄氏度的时候能溶解碳酸氢钠：79.3003 克 ×（9.6/100）= 7.6128 克 所以最多可以得到碳酸氢钠晶体28.0456-7.6128 =20.4328克 不明白HI
20℃时碳酸氢钠溶解度是9.8克,碳酸钠的溶解度是21.6克,而20'C时,在100克水中加入12克该白色粉末,充分溶解后,如果有白色固体剩余,说明没有完全溶解,则应该是食用小苏打(成分碳酸氢钠),故填食用小苏打(成分碳酸氢钠).(谁可以告诉我为什么没有完全溶解的是碳酸氢钠?) 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 ...
氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0～30℃)如下表所示:0° C 10° C 20° C 30°C$$ N a C l $$(g) 35.7 35.8 36.0 36.3$$ N a _ { 2 } C O _ { 3 } $$晶体(g) 7.0 12.5 21.5 38.8(1)根据上表分析,碳酸钠晶体的溶解度随温度 。(2)将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30...
【解析】(1)碳酸钠在酒精中不溶解,故该溶解度曲线图是氢氧化钠的溶解度曲线图;(2)由表可知,在20°C到40°C时,氢氧化钠在水中的溶解度为129g-109g=20g,碳酸钠在水中的溶解度为49g-218g=27.2g,故氢氧化钠在水中的溶解度变化小于碳酸钠在水中的溶解度变化;(3)40°C时,氢氧化钠在水中的溶解度是129g...
分析:(1)查找10℃时两物质的溶解度即可. (2)利用纯碱的溶解度随温度变化的情况解决. (3)利用80℃时碳酸钠的溶解度解决,根据化学方程式的计算已知反应物可知生成物. 解答:解: (1)10℃时碳酸钠的溶解度是12.5g,氯化钠是35.8g,所以可比较溶解度的大小. ...
由于10g水最多只能溶解3.6g氯化钠，所以这3g氯化钠会全部溶解，形成的是不饱和溶液。因此选项B是正确的。同样基于10g水中最多能溶解3.6g氯化钠的计算，选项C中的描述也是错误的。对于选项D，③④表示在某一温度下形成的饱和溶液，此时的溶质质量分数应该是相同的。因此，选项D的描述也是正确的。