分析V1、V2的大小，可以确定并计算出试液中各成分的含量。具体情况如下：★V1=0，V2＞0，为NaHCO3；★V1＞0，V2=0，则为NaOH；★V1=V2，则为Na2CO3；★V1＜V2，则为Na2CO3与NaHCO3；★V1＞V2，则为NaOH和Na2CO3。本实验是碱液中NaOH、Na2CO3含量测定，根据以上两步反应得NaOH、Na2CO3含量计算式 Na2CO3...
由于酚酞的变色范围在pH8—10,此时不仅NaOH完全被中和,Na2CO3也被滴定成NaHCO3,记下此时HCl标准溶液的耗用量V1。再加入甲基橙指示剂,溶液呈黄色,滴定至终点时呈橙色,此时NaHCO3被滴定成H2CO3,HCl标准溶液的耗用量为V2注意HCl标准溶液总的耗用量为V1+V2。根据V1、V2 可以计算出试液中NaOH及Na2CO3的含量c,计算...
内容提示: 实验B-3 碱液中 NaOH 和 Na2CO3含量的测定 实验目的: 1. 练习滴定分析基本操作 2. 掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法。 3. 测定液体烧碱中 NaOH 和 Na2CO3含量。 4. 练习用双指示剂滴定。 实验原理: 1. 盐酸标准溶液的配制和标定: 由于浓 HCl 容易挥发, 因此盐酸标准溶液不能直接配制, 只能配...
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 化学计量点由于生成的H2CO3是弱酸,溶液pH值近似为4,可用甲基橙作指示剂。 2.混合碱的测定:烧碱(NaOH)容易吸收空气中的CO2而含有Na2CO3杂质。采用双指示剂法,可以测定各组分的含量。 首先,在碱液中加入酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液略带粉红色,即为第一化学计量点,反应如下: ...
混合碱中NAOH NA2CO3含量的测定 热度: Na2CO3和NaHCO3混合碱的测定 热度: 实验三、混合碱(Na2CO3、NaHCO3)中各组分含量的测定 热度: 相关推荐 【作者简介】刘桂荣( l972-) ,女,湖南永州人, l995年 毕业于 华东理工大学工业分析专业,助工,现从事化学分析工作。 【收稿日期】 l999-07-29修 回日期: ...
在化学实验中，准确测定溶液中的物质含量是非常重要的。本实验旨在通过酸碱滴定法，测定碱液中氢氧化钠（NaOH）及碳酸钠（Na2CO3）的含量。酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，基于酸碱中和反应的化学原理进行测定。二、实验原理 本实验采用酸碱滴定法，通过滴定一定浓度的酸溶液来测定碱液中的氢氧化钠及碳酸钠含量。
浓烧碱中常常会引入Na2CO3,欲测定该混合碱试样中NaOH与Na2CO3的含量,可用此法。 1、吸取5mL浓碱液于250mL的容量瓶中,用新制蒸馏水稀释至刻度,摇匀。 2、吸取上述稀碱液25.00mL于锥形瓶中,加酚酞指示剂2滴,用0.1mol·L-1HCl标准溶液滴定至红色刚好消失,记录所耗HCl的体积V1。
有一碱液,可能是NAOH,NA2CO3,NAHCO3或它们的混合物,如何判断其组分,并测定其含量? 有一碱液可能含有NaOH 、Na2CO3或NaHCO3,也可能是其中两者的混合物.今用盐酸溶… 某学生要做检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的实验.他的实验设计分为7个步骤,其中的5个步骤所用的试剂及实验操作均已写明,见下表: 实验步骤...
首先楼主要知道NaOH NaHCO3是不共存的，这样这个题就好做多了 第一步：取样 第二步：加入BaCl2 如果有沉淀，则一定有Na2CO3，若无沉淀则无Na2CO3 讨论：若有沉淀产生，则加入过量BaCl2直到无沉淀产生为止，然后可以把沉淀过滤、干燥算出NaCO3 若无沉淀产生那么加入Ba（OH）2溶液，若有沉淀则剩下溶液为...