锌银电池(纽扣电池)的反应原理 Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag 负极(Zn):Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 正极(Ag2O):Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 表示方法:(-)Zn|KOH|Ag2O(+) 优缺点:碱性锌锰电池、锌银电池的比能量和储存时间等比普通锌锰电池性能有所提高.但只能一次使用,不能充电;价格较贵.锂电池是目前常用的...
碱性锌锰干电池的工作原理如图:负极(Zn),电极反应式: ___; 正极(MnO2),电极反应式: ___。 总反应: Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2相关知识点: 试题来源: 解析 Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH- 反馈 收藏 ...
碱性锌锰干电池的电极反应式如下: 负极反应:Zn + 2OH⁻ → Zn(OH)₂ 正极反应:2MnO₂ + 2H₂O + 2e⁻ → 2MnO(OH) + 2OH⁻ 总反应:2MnO₂ + Zn + 2H₂O → 2MnO(OH) + Zn(OH)₂简单来说,负极是锌与氢氧根离子反应生成氢氧化锌,正极是二氧化锰与水反应生成氢氧化氧锰,总反应...
碱性锌锰干电池的电极反应式 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 正极:MnO2负极:Zn电解质:KOH负极:Zn+2OH-=Zn(OH)2正极:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-总:2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
高中化学方程式测试题2页 解析 【解析】碱性锌锰电池放电时,负极上锌被氧化,生成氢氧化锌;正极上二氧化锰被还原为氢氧化氧锰;电极反应式分别为:负极:Zn+20H-2e=Zn (OH)2;正极:2Mn02+2H20+2e=2Mm00H+20H;【答案】负极:Zn+20H-2e=Zn (OH)2;正极:2Mn02+2H20+2e=2Mm00H+20H。
一次电池——碱性锌锰干电池负极材料: ,电极反应式: ; 正极材料: ,电极反应式: ; 总反应: 。相关知识点: 试题来源: 解析 最佳答案 负极材料:Zn,电极反应式:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2; 正极材料:MnO2,电极反应式:2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-; 总反应:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。
锌锰干电池电极反应式酸性碱性如下：酸性锌锰干电池 正:2MnO2+2e-+2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3 负:Zn-2e-=Zn2+ 总:2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2++2NH3 碱性锌锰干电池 正:2MnO2+2e-+H2O=Mn2O3+2OH- 负:Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2- 总:2MnO2+Zn+2OH-+H2O=Mn2O3+[Zn(OH)4]2- ...
碱性锌锰干电池的正极材料为MnO₂,在碱性环境中被还原,对应的电极反应式中,MnO₂接受电子生成MnO(OH)和OH⁻。负极材料为Zn,锌失去电子被氧化生成ZnO,并伴随H₂O和OH⁻的参与。 银锌电池的负极是金属锌,在碱性电解质中氧化生成Zn(OH)₂并释放电子;正极是Ag₂O,其在反应中被还原为银并生成OH⁻。
(1)碱性锌锰干电池 ①电池反应:Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2 ②负极反应:___ ③正极反应:___ (2)纽扣式锌银电池①电池反应:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag ②负极反应:___ ③正极反应:___相关知识点: 试题来源: 解析 Zn+2OH--2e- Zn(OH)2 2MnO2...
4.写出锌锰干电池的电极反应方程式,碱性锌锰干电池的总反应: 2MnO2+Zn+2H2O═2MnO(OH)+Zn(OH)2 负极:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正极:MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-. 试题答案 在线课程 分析该原电池中Zn元素化合价由0价变为+2价,则Zn作负极、二氧化锰作正极,负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反...