碘量法测定铜含量(铜合金中铜的测定)。碘量法是在无机物和有机物分析中都较广泛应用的一种氧化还原滴定法。在弱酸性溶液 (pH=3∼4) 中,Cu2与过量I作用生成难溶性的Cul沉淀及游离I(在过量I存在下,以I形式存在):2Cu^2+5I^-=2CuI↓+I_3^- 用 Na_2S_2O_3 标准溶液滴定生成的I,以淀粉为指示剂,...
(3)___相关知识点: 试题来源: 解析 2Cu2++ 4I-= 2CuI↓ + I2 I2+ S2O32-= 2I-+ S4O62- CuI + SCN-= CuSCN↓ + I- 反馈 收藏
碘量法测定cu2+时,向试液中加入过量ki的作用 有没有提高Ecu... 在乙酸酸性溶液中,Cu2+与过量的KI反应,析出的碘用Na2S2O3标准溶液滴定,用淀粉作指... 反应如下: 2Cu2++4I-═2CuI↓+I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62- 反应需... 找邻苯二甲酸氢钾标准溶液,上阿里巴巴 邻苯二甲酸氢钾标准溶液从原料...
在乙酸酸性溶液中，Cu2+与过量的KI反应，析出的碘用Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，反应如下：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62- 反应需加入过量的KI，一方面可促使反应进行完全，另方面使形成I3-，以增加I2的溶解度。为了避免CuI沉淀吸附I2，造成结果偏低，须在近终点...
间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下: 已知:在弱酸性条件下.胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2.I2溶于过量的KI溶液中:I2+II3-.又知氧化性:Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-,析出I2可用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定:2S2O32-+I3-S4O62-+3I-. 操作:准确称取a g胆矾试样.置于250 mL
试从K=1.0×10-12,来说明碘量法测铜是可靠的方法。 答案 【解析】2+=0.868V,所以碘量法测铜是可靠的。相关推荐 1【题目】用碘量法测定铜含量时,在Cu2+离子的溶液中,加入过量的KI,使生成I2:2Cu2++4I2CuI+I2,再用标准的Na2S2O3溶液滴定所生成的I2,求得铜的含量。但查表得+=+0.16V,=+0.54V,...
实验室常用间接碘量法测定胆矾中铜含量.实验原理在弱酸性条件下,Cu 2+ 与I - 作用可生成I 2 ,并被还原成白色的碘化亚铜沉淀;I 2 溶于过量的KI溶液中:I 2+I I 3 - ,可用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定,其反应为:2S 2 O 3 2-+I 3 -=S 4 O 6 2-+3I -....
间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下:已知:在弱酸性条件下,胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2,I2溶于过量的KI溶液中:I2+I-═I3-,又知氧化性:Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-;析出I2可用c mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定:2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-....
间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理如下:在弱酸性条件下,胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2,I2溶于过量的KI溶液中:I2+I-→I3-,再用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定:2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-.(已知氧化性:Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-)准确称取a g胆矾试样(含有少量Fe3+杂质),置于250mL碘量瓶(带磨口塞...
用碘量法测定 Cu 2+ 时, 加入 KI 是作为() A、 氧化剂 B、 还原剂 C、 络合剂 D、 沉淀剂 E、 掩蔽剂 点击查看答案 你可能感兴趣的试题 第1题:莫尔法测定 Cl-时, 要求介质 pH 为 6. 5～10, 若酸度过高, 则会产生:() A、 AgCl 沉淀不完全 B、 AgCl 吸附 Cl-的作用增强 C、 Ag 2 CrO...