硫酸根的路易斯结构式写不写双键 按照Lewis的理论,SO4 2-一共有价电子32个,而5个原子都达到八电子需要40个,相差的8个要形成4对共用电子对来弥补,所以硫酸根的路易斯结构式就是一个S连4个S-O单键,每个O上有3对孤对电子.S=O键可以画成双键,是因为O上的孤对电子可以和S的空3d轨道重叠形成d-pπ键,造成...
这样写就可以了,但是事实上SO4中4O是等效的,实际不会有配位键和共价键之分.而且你共价键这边的O原子电子少了,每个O都少了一个电子.每个O周围都应该是8e-.所以你画4根单键出来就好了,如果考虑了S和O之间的p-π共轭,可以画SO双键,也是4组.相关推荐 1图示的硫酸根离子的路易斯结构式有错么?如果没错,为什么?
解析 氧最外层6电子,L层的P亚层才4电子,还有一个空轨道. 分析总结。 硫酸根离子的路易斯结构式为什么硫向氧提供孤对电子结果一 题目 硫酸根离子的路易斯结构式为什么硫向氧提供孤对电子?氧有空轨道吗? 答案 氧最外层6电子,L层的P亚层才4电子,还有一个空轨道.相关推荐 1硫酸根离子的路易斯结构式为什么硫向氧...
2-总共价电数6+6×4+2=32每原都达8电结构需要5×8=40差8所需要形4共价键显S4单键连4O每O3孤...
当时写NO₂路易斯结构式的时候,这玩意是奇电子化合物,我当时就在考虑孤电子该放在哪,我发现放在单键氧上更稳定(形式电荷为0),但是网上又说孤电子在氮上,因为2NO₂⇌N₂O₄,路易斯结构式把我给搞懵了 来自iPhone客户端6楼2021-02-13 13:26 收起回复 需要...
硫酸根离子的路易斯结构式是否存在错误，这涉及对其结构的准确理解。首先，需明确SO4中的四个氧原子在实际中是等效的，不存在配位键和共价键的区别。在结构式绘制中，通常应确保每个原子周围有八个电子，即满足八隅规则。若在SO4中，共价键一侧的氧原子电子数出现短缺，意味着每个多出了一个电子的缺陷。
这样写就可以了,但是事实上SO4中4O是等效的,实际不会有配位键和共价键之分.而且你共价键这边的O原子电子少了,每个O都少了一个电子.每个O周围都应该是8e-.所以你画4根单键出来就好了,如果考虑了S和O之间的p-π共轭,可以画SO双键,也是4组.
电子式要求要把最外层的所有电子都标出来;而Lewis结构式只要标出未成键的电子(单电子、孤对电子)即可,成键电子对要用断线表示,实际上:Lewis结构式就是在普通的结构式上标出未成键电子即可 分析总结。 我在德国读大学在化学考试中总是要求写物质的路易斯结构式请问高人路易斯结构式与在高中学的电子式相同吗结果...
我在德国读大学,在化学考试中总是要求写物质的路易斯结构式,请问高人,路易斯结构式与在高中学的电子式相同吗.比如硫酸根离子的结构式怎么写 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 电子式要求要把最外层的所有电子都标出来;而Lewis结构式只要标出未成键的电子(单电子、孤对电子)...
能顺便大概介绍一下路易斯结构式及其书写规则么(如果少许文字不能说清楚的话只是解释关于硫酸根的问题就可以了)? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 这样写就可以了,但是事实上SO4中4O是等效的,实际不会有配位键和共价键之分.而且你共价键这边的O原子电子少了,每个O都少了...