已知:体积VmL质量分数为a%的硫酸.密度为ρg/mL.摩尔质量为M g/mol.物质的量 浓度为c mol/L.则下列关系式正确的是 A. B. C. D.
2SO3(g)ΔH<0,起始以相同的物质的量进行投料,测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.温度:T1>T2>T3 B.正反应速率:υ(a)>υ(c)、υ(b)>υ(d) C.平均摩尔质量:M(a)>M(c)、M(b)>M(d)
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图.反应中镁和铝的( ) A. 摩尔质量之比为2:3 B. 物质的量之比为3:2 C.
②该反应的正反应为气体物质的量减小的反应,CO转化率的越大,n总越小,由M=mnmn可知,平均摩尔质量越大,所以平均摩尔质量:M(b)>M(d),故答案为:>; 点评 本题考查温度、压强、转化率等之间的关系,明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键....
A. 物质的量之比为3∶2 B. 质量之比为3∶2 C. 摩尔质量之比为2∶3 D. 反速率之比为2∶3 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案] A [解析] 由关系式:Mg~H2,2Al~3H2,可知产生量H2时,消耗Mg、Al物质的量之比为3∶2,故A项正确。二者质量之比为4∶3,摩尔质量之比为8∶9,反速率之比为3...
温度不变时,增大压强,平衡正向移动,SO2的平衡转化率增大;压强不变时,升高温度,平衡逆向移动,SO2的转化率减小,由图中SO2的转化率关系,可推知,T1< T2< T3。 A.温度:T3温度最高,A不正确; B.正反应速率:T3温度最高,υ(c)最大,B不正确; C.平均摩尔质量:T3温度最高,平衡逆向移动的程度最大,气体的物质的...
C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系,即它们的摩尔质量之比为24:27=8:9,故C错误;D、两种金属得到的氢气一样多,由H2SO4～H2可知,消耗硫酸的物质的量之比为1:1,故D正确;故选D. 根据图象可知,两种金属得到的氢气一样多,然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式:Mg+H2SO4=MgSO4+H2...
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积与时间的关系如图所示。反应中镁和铝的 A. 摩尔质量之比为: B. 质量之比为: C. 物质的量之比为: D.
将质量分数为百分之a,物质量浓度为c1摩尔每升的稀硫酸蒸发掉一定量的水,使其质量分数为百分之2a.此时溶液的物质的量浓度为c2摩尔每升,则c1和2c2的关系
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积V与时间t关系如下图。反应中镁和铝的 A. 物质的量之比为3∶2 B. 质量之比为3∶2 C. 摩尔质量之比为2