硫化锌的溶度积(Ksp)可以通过平衡方程式ZnS(s) ⇌ Zn2+(aq) + S2-(aq)来表示。其中,[Zn2+]代表锌离子的浓度,[S2-]代表硫离子的浓度。当这些离子浓度达到一定数值时,溶度积即为Ksp。硫化锌的溶度积在电子器件、太阳能电池等领域有广泛应用。
Ksp = [Zn2+][S2-] 其中,[Zn2+]表示锌离子的浓度,[S2-]表示硫离子的浓度。当离子浓度达到一定数值时,溶度积即为Ksp。 硫化锌的溶度积可以通过实验方法测定。根据溶解度的定义,溶度是指在给定温度和压力下,溶液中最大能溶解的物质的浓度。溶度可以通过溶解实验测定,常用的方法有饱和溶解度法和电导法。
硫化锌的kspKsp（ZnS）=1.6×10-24。硫化锌是一种无机化合物，化学式为ZnS，为白色或微黄色粉末，见光色变深。在干燥空气中稳定，久置湿空气中或含有水分时，渐氧化为硫酸锌。白色或微黄色粉末。在H2S气体中灼烧即转变为晶体。α变体为无色六方晶体，密度3.98g/cm3，熔点1700℃；β变体为无色...
硫化锌的kspKsp（ZnS）=1.6×10-24。硫化锌是一种无机化合物，化学式为ZnS，为白色或微黄色粉末，见光色变深。在干燥空气中稳定，久置湿空气中或含有水分时，渐氧化为硫酸锌。白色或微黄色粉末。在H2S气体中灼烧即转变为晶体。α变体为无色六方晶体，密度3.98g/cm3，熔点1700℃；β变体为无色...
【题目】25℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为:Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=1.3×10-36;Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列关于常温时的有关叙述正确的是( ) A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到1.6...
硫化锌的kspKsp（ZnS）=1.6×10-24。硫化锌是一种无机化合物，化学式为ZnS，为白色或微黄色粉末，见光色变深。在干燥空气中稳定，久置湿空气中或含有水分时，渐氧化为硫酸锌。白色或微黄色粉末。在H2S气体中灼烧即转变为晶体。α变体为无色六方晶体，密度3.98g/cm3，熔点1700℃；β变体为无色...
若仅以硫化锌存在，向溶液中加入少量硫酸铜，因铜离子浓度相对较低，溶液中产生黑色沉淀，这一现象能间接反映ksp的相对大小。然而，假设溶液中除硫化锌外还含有硫化钠，我们不禁疑惑，沉淀生成时，所用的硫离子源自何处？实际上，当硫化钠与硫酸铜溶液混合时，硫酸铜中的铜离子与溶液中过量的硫离子反应，...
,所以锌离子最小浓度为:C(Zn2+)= 2.9×10-24mol/L故B错误;C、因为Ksp(CuS)=6.3×10-36< Ksp(FeS)=1.6×10-19,硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的,所以除去工业废水中含有的 ,可采用FeS固体作为沉淀剂,所以C选项是正确的; D、向饱和的FeS溶液中加入 ...
B、原硫化钠溶液中硫离子增大浓度为:c(S2-)=0.1 mol/L,所以锌离子最小浓度为:c(Zn2+)= 1.6×1024 0.1mol/L=1.6×10-2 3mol/L,故B错误;C、由于Ksp(CuS)=1.3×10-36<Ksp(FeS)=6.3×10-18,硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的,所以除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS 固体作为沉淀剂,故C正确;D、向...
25 ℃时,以下三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp×10-18;Ksp×10-36;Ksp×10-24。以下关于常温时的有关表达正确的选项是 A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B. 将足量的ZnSO4晶体参加到0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,Zn2+×10-23 mol·L-1 C. 除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS...