【盐类的水解】 一.定义:在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解 二.盐类的水 (一)盐类的水解的分类: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子对水的电离平衡的影响 促进与否溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能水解弱酸阴离子引起水解对水的电离平衡有影响促进...
盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 _ 电离出来的 _ 或 _ 结合生成 _ 的反应,叫做盐类的水解.
一、盐类水解1.定义:水溶液中盐的与水电离出的结合生成的反应。2.实质:盐中电离出来的和水电离出来的结合生成难电离的弱酸(或阴离子)或弱碱,从而了水的电离平衡,使溶液呈现一定的酸碱性。相同条件下水解程度越大的离子生成的电解质越弱,这种离子结合H+或OH能力越强。3.特征:盐类水解反应是中和反应的反应,是反...
盐类的水解通常意味着把一些较大的有机物质分解成一些较小的有机物质,也可以说是伴随着有机物质的分子结构变化而进行的反应。 盐类水解以酸性和碱性离子为起点,并以游离基和氢离子为结束,在中间可以发生多种反应,而反应本身也可以分为多类。酸性离子可以与盐类发生反应,从而形成酸性化合物,进而进行碱性水解反应。
盐类水解的定义盐类水解的定义 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。盐类的水解所条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。 实质:在溶液中,由于盐电离出的离子于水电离出的离子结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离的方向移动...
一、盐类水解1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OHˉ结合生成的反应。弱酸的阴离子结合2.条件:盐电离弱碱的阳离子—结合破坏了水的电离程度3.特点(1)水解反应是可逆反应;(2)水解反应是酸碱中和的逆反应,水解反应是吸热反应(3)水解反应程度很微弱。4.规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解...
1三、盐类的水解1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的结合生成的反应。2.实质:盐与水发生化学反应,生成,从而使水的电离平衡向方向移动;水解反应是中和反应的逆反应。3.表示方法:(1)用化学方程式表示:盐+水酸+碱。如 AlCl_3 的水解:(2)用离子方程式表示:盐的离子+水——酸(或碱)+OH-(或H+...
(1)盐类的水解是指在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应; 故答案为:水电离产生的H+或OH-;弱电解质; (2)可溶性盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子; 故答案为:弱酸根离子;弱碱阳离子; (3)盐电离的实质是弱酸的阴离子结合H+(弱碱的阳离子结合OH-),破坏了水的电离平衡,...