答案 配制1:5的稀硫酸??? 相关推荐 1 用百分之98的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制1:5的稀硫酸(密度为1.19g/ml),求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度?用百分之98的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制1:5的稀硫酸(密度为1.19g/ml),求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度?
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 总共有质量100ml*1.84g/ml=184g有硫酸的质量0.98*184g=180.32g硫酸的物质的量180.32g/98g.mol-1=1.84mol硫酸的物质量浓度1.84mol/0.1L=18.4mol/L 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1)
因此该浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L
解答一 举报 质量分数w=1.84*0.98/6*1.19=0.253物质的量浓度C=0.253*1.19/98=0.0031mol/L补充:物质的量浓度C=1000*0.253*1.19/98=3.1mol/L 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 质量分数为百分之98,密度为1.84g/mol的浓硫酸溶液的物质的量浓度为___,现用此浓硫酸配制1mol/L溶液250ml ...
将50ML溶质的质量分数为百分之98浓硫酸稀释到300ML则此时硫酸物质的量浓度是 相关知识点: 试题来源: 解析 原来有50毫升,w是98%.所以就有50乘于98%得45毫升.稀释300毫升,就说明300毫升稀硫酸有45毫升硫酸,再带上水跟浓硫酸的密度根据密度公式求出硫酸跟水的质量可求出 ...
假设有这种浓硫酸A mL，那么它的质量为1.84g/ml*Aml=1.84A g，1.84A g该浓硫酸中含H2SO4的质量为1.84A*98%=1.8032A g，物质的量为1.8032A/98=0.0184A mol，所以该浓硫酸的物质的量浓度为c=n/V=0.0184A /（0.001A）=18.4mol/L ...
物质量浓度为18.4摩尔每升。根据公式c＝〔1000ml/L·ρ〔g/ml〕·w〕/M〔g/mol〕·1L
原来有50毫升，w是98%.所以就有50乘于98%得45毫升.稀释300毫升，就说明300毫升稀硫酸有45毫升硫酸，再带上水跟浓硫酸的密度根据密度公式求出硫酸跟水的质量可求出
0.98*1840)g。物质的量n=m/M（硫酸的摩尔质量）＝(0.98*1840)/98=18.4mol。因为前面假设是1L，所以摩尔浓度c=18.4mol/L。欲配的稀硫酸的溶质物质的量为0.25L*1mol/L=0.25mol。所需浓硫酸的体积为V=0.25mol/18.4mol/L=0.01358L=13.58ml。然后再加水至250ml就配好了！