质量分数为百分之98,密度为1.84g/mol的浓硫酸溶液的物质的量浓度为___,现用此浓硫酸配制1mol/L溶液250ml 计算密度1.84g.mL-1,质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度.欲配制1mol.L-1稀硫酸溶液500mL,需该浓硫酸... 用密度为1.84kg/L,w=98%的浓硫酸3.5ml配成250ml溶液,求此溶液的物质的量浓度? 特别推...
总共有质量100ml*1.84g/ml=184g 有硫酸的质量0.98*184g=180.32g 硫酸的物质的量180.32g/98g.mol-1=1.84mol 硫酸的物质量浓度1.84mol/0.1L=18.4mol/L
假设有这种浓硫酸A mL，那么它的质量为1.84g/ml*Aml=1.84A g，1.84A g该浓硫酸中含H2SO4的质量为1.84A*98%=1.8032A g，物质的量为1.8032A/98=0.0184A mol，所以该浓硫酸的物质的量浓度为c=n/V=0.0184A /（0.001A）=18.4mol/L ...
浓硫酸溶液的物质的量浓度为（18.4mol/L）c=1000ρw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L 1.250mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 2.13.6mL x*18.4=1*0.25 x=0.0136L=13.6mL 3.15mL的，13.6mL最接近于15mL。4.浓硫酸溶于水会放出大量的热，用玻璃棒搅拌可以加快热量散去。
物质量浓度为18.4摩尔每升。根据公式c＝〔1000ml/L·ρ〔g/ml〕·w〕/M〔g/mol〕·1L
原来有50毫升，w是98%.所以就有50乘于98%得45毫升.稀释300毫升，就说明300毫升稀硫酸有45毫升硫酸，再带上水跟浓硫酸的密度根据密度公式求出硫酸跟水的质量可求出
0.98*1840)g。物质的量n=m/M（硫酸的摩尔质量）＝(0.98*1840)/98=18.4mol。因为前面假设是1L，所以摩尔浓度c=18.4mol/L。欲配的稀硫酸的溶质物质的量为0.25L*1mol/L=0.25mol。所需浓硫酸的体积为V=0.25mol/18.4mol/L=0.01358L=13.58ml。然后再加水至250ml就配好了！