用百分之98的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制1:5的稀硫酸(密度为1.19g/ml),求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度? 相关知识点: 试题来源: 解析 25.25%;3.07mol/L 假设浓硫酸50mL,则n()=50mL 1.84g /mL 0.98g / 98g /mol=0.92mol,则m()= 0.92mol 98g /mol= 90.16g ,稀释前后硫酸溶液中的溶质的量...
【题目】用百分之98的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制 $$ 1 : 5 $$的稀硫酸(密度为1.19g/ml),求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度?用百分之98的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制$$ 1 : 5 $$的稀硫酸(密度为1.19g/m l),求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度?
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 原来有50毫升,w是98%.所以就有50乘于98%得45毫升.稀释300毫升,就说明300毫升稀硫酸有45毫升硫酸,再带上水跟浓硫酸的密度根据密度公式求出硫酸跟水的质量可求出 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 ...
浓硫酸溶液的物质的量浓度为（18.4mol/L）c=1000ρw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L 1.250mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 2.13.6mL x*18.4=1*0.25 x=0.0136L=13.6mL 3.15mL的，13.6mL最接近于15mL。4.浓硫酸溶于水会放出大量的热，用玻璃棒搅拌可以加快热量散去。
质量分数w=1.84*0.98/6*1.19=0.253 物质的量浓度C=0.253*1.19/98=0.0031mol/L 补充：物质的量浓度C=1000*0.253*1.19/98=3.1mol/L
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0.98*1840)g。物质的量n=m/M（硫酸的摩尔质量）＝(0.98*1840)/98=18.4mol。因为前面假设是1L，所以摩尔浓度c=18.4mol/L。欲配的稀硫酸的溶质物质的量为0.25L*1mol/L=0.25mol。所需浓硫酸的体积为V=0.25mol/18.4mol/L=0.01358L=13.58ml。然后再加水至250ml就配好了！
物质量浓度为18.4摩尔每升。根据公式c＝〔1000ml/L·ρ〔g/ml〕·w〕/M〔g/mol〕·1L
原来有50毫升，w是98%.所以就有50乘于98%得45毫升.稀释300毫升，就说明300毫升稀硫酸有45毫升硫酸，再带上水跟浓硫酸的密度根据密度公式求出硫酸跟水的质量可求出