电负性(英语:electron negativity,简写EN),也译作离子性、负电性及阴电性,是综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性。元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。
电负性是描述原子或分子吸引和共享电子能力的物理量,通常用χ表示。它越大,说明元素对电子的亲和力越强,也就是说,该元素越容易从其他原子或离子中获得电子,形成负离子或者阴离子。反之,电负性较小的原子或分子则更倾向于失去电子,形成正离子或阳离子。 不同元素的电负性大小不同,可以通过一定的计算方法进行比较。 2...
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度。 电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱,是元素...
电负性(electronegativity)(简写 EN),也译作负电性及阴电性,是综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强. 同一周期从左至右,有效核...
在判断元素的电负性大小时，我们通常使用以下三种方法：1、元素在周期表中位置的关系 元素在周期表中位置的高低可以直接反映出它的电负性。通常来说，元素在周期表中的位置越靠右，电负性就越大。在同一周期中，原子序数越大，电负性也随之增加。例如，在第二周期中，氧的电负性大于碳，因为氧原子在周期表中的位置更...
电负性是指不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。故可以用电负性来衡量金属性与非金属性的强弱。金属元素的电负性一般小于1.8,非金属元素的电负性一般大于1.8,而位于非金属元素三角区边界的“类金属元素”的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性。 结果...
一、电负性的表示符号: 很多人认为电负性的表示符号是X(爱克斯),这是错误的,实际上电负性表示符号是“希腊字母”希腊字母,读“开”大写跟英文字母X相似而已。下面是该字母的国际音标、大小写形式: 《应用型本科系列规划教材材料科学基础》孟广慧作 二、电负性的意义: ...
氢（H）通常具有最低的电负性值。具体到元素的电负性大小，排列顺序大致为：氟（F）> 氧（O）> 氯（Cl）> 氮（N）> 溴（Br）> 碳（C）> 硫（S）> 磷（P）> 氢（H）。这个排列反映了元素吸引电子能力的相对强弱。电负性不仅由元素的基本属性决定，还受到分子结构和其他原子状态的影响。例如，...
电负性大小比较规律1电负性大小比较规律1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化。2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。3.电负性越大的非...