理论上推测,电离度、电离常数和醋酸溶液浓度的关系 查看答案
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是 A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH>pH B. a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后.所得溶液中c.则a一定大于b C. 冰醋酸中逐滴加水.则溶液的导电性.醋酸的电离度.pH均先增大后减小 D.
【题目】已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A.n=7 B.水的电离程度先增大再减小 C.常温下,0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为3.98% ...
已知.25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:则下列有关说法正确的是( ) A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH>pHB.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后.所得溶液中c.则b一定大于aC.向冰醋酸中逐滴加水.则溶液的导电性.醋酸的电离度.pH均先增大后减小D.等
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3 电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 根据上述电离常数分析,下列表述不正确的是( ) A.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa) ...
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 则下列有关说法正确的是 [ ]A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH>pH>pH B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后.所得溶液中c.则a一定大于b C.冰醋酸中逐滴加水.则溶液的导电性.醋酸的电离度.pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO
已知.25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH>pH>pH B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后.所得溶液中c.则b一定大于a C.向冰醋酸中逐滴加水.则溶液的导电性.醋酸的电离度.pH均先增大后减小 D.等