原子内电子壳层排布的标示.又称电子构型.原子中的电子排布组成一定的壳层,例如 ,硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2,表示其14个电子中2个排布在1s态,2个排布在2s态,6个排布在2p态,2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态,有时可简示为 [Ne]3s2 3p2.如果一个电子激发到4s态,则相应的电子组...
例如,基态碳原子的轨道图,包含1s轨道有两个电子,2s轨道有两个电子,两个2p轨道各有一个电子,剩下的2p轨道无电子占据。 diagram 5.3-2 Figure 5.19 氖原子的1s,2s,2p轨道相互重叠。 Determine how many electrons a neon atom has. Electron configuration notation 电子组态标记 The electron configuration notation ...
同科电子和非同科电子的LS耦合不同,同科电子会受到泡利不相容原理的限制,对于多个同科电子求解L、S、J、M_J是比较繁琐的,先考虑两个非同科电子的情况。 非同科电子LS耦合的原子谱项 电子组态为n_1l_1n_2l_2的两个电子,总的轨道角动量L=l_1+l_2,l_1+l_2-1,...,|l_1-l_2| 两电子总的自旋...
原子基态:电子构型符合构造原理、洪特规则,整个原子能量处于最低状态.原子激发态:能量不是最低,但是满足每个原子轨道中最多含有两个自旋方向不同的电子,即满足同一原子中没有四个量子数完全相同的电子.不可能组态:一个原子轨道中含有3个电子,或含有的两个电子自旋方向相同,这是不可能的. 结果一 题目 怎样判断原子...
1、元素的电子组态列表这是一个关于基态电中性原子的电子组态,即原子核外电子排布方式的数据列表。此列表按照原子序数的递增顺序进行排列,列表表头由左至右按照原子核外电子运动轨道的能级顺序排列。原子核外电子运动轨道的能级顺序1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f6s6p6d7s7p1 H 氢 : 1s11s112 He 氦 : 1s21s...
解答:各元素基态电子组态如下15P :1s22s22p63s23p316S :1s22s22p63s23p417Cl :1s22s22p63s23p518Ar :1s22s22p63s23p6根据同科电子的slater方法可确定出各元素基态电子组态的原子态,并根据 Hund定则可以判断各原子态能量最低的态,即基态原子态。(上述过程从略)。结果如下:15P :4S、2P、2D 基态为 4S16S :1S...
先判断l，然后根据l=0、1、2、3对应写s、p、d、f。右上角的是代表该能级上的电子数 最左边的序数是主量子数n。er /原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的，即能量最低原理，洪特规则，保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂，目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常...
先判断l，然后根据l=0、1、2、3对应写s、p、d、f。右上角的是代表该能级上的电子数 最左边的序数是主量子数n。er /原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的，即能量最低原理，洪特规则，保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂，目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常...
按分子轨道理论写出NF,NF+,NF-基态时的电子组态,说明它们的不成对电子数和磁性(提示:按类似O2的能级排) 相关知识点: 试题来源: 解析 解: NF的分子轨道示意图为, NF的电子组态为KK(3σ)2(4σ)2 (5σ)2 (1π)2(1π)2(2π)2 不成对的电子数为2,顺磁性 NF+失去一个π*电子,电子组态为: KK(3...
从电子组态到原子态的计算基本上只有两种方法：第一种是斯莱特方法，这也是大部分原子物理教科书会介绍的...