不同之处:第一是带电不同,质子带正电,中子不带电,电子带负电;第二是质量不同:质子、中子质量相等,电子质量只有质子质量的;第三是作用力不同:质子和中子依靠核力结合成原子核,电子依靠电荷间引力绕原子核高速旋转。 相同之处:都是原子的组成部分,都是比原子更小的微粒。不同之处:第一是带电不同,质子带正...
从质量方面来说,中子的质量最大,质子第二,电子最小。 质子(proton)是一种带 1.6 × 10^-19 库仑(C)正电荷的亚原子粒子,直径约 1.6~1.7×10^−15m,质量是938百万电子伏特/c²(MeV/c²),即1.672621637(83)×10^-27千克,大约是电子质量的1836.5倍(电子的质量为9.10938215(45)×10^-31千克)。 质子...
中子是稳定的,说明构成中子的引力子数量和中子云的半径是匹配的。质子比中子质量小一点,半径大一点,质子是稳定的,说明构成质子的引力子数量和质子云的半径也是匹配的。电磁波是微光子沿波峰传播的正弦波,电子是稳定的长寿命粒子,可以推断电子的半径和构成电子的微光子数量是匹配的。由电子发出的微光子在空间形成不同波长...
物质由原子(Atom)构成,原子由带负电的电子(Electron)和带正电的原子核(Nucleus)构成,电子在各自的轨道上绕原子核旋转。电子很轻,所以原子的绝大多数质量都集中在原子核上。 原子核又由质子(Proton)和中子( Neutron)构成,质子带正电,中子不带电。有的原子核没有中子,只有质子,例如,氕()是氢(H)的一种同位素,...
元素的化学性质主要由其最外层电子的数量和排布决定。这是因为化学反应中，原子倾向于通过获得、失去或共享电子来达到稳定的电子排布（通常是8个电子的外层）。这种电子的得失或共享过程决定了元素能否形成离子键、共价键或金属键，从而决定了元素在化合物中的行为和性质。因此，虽然质子、中子和电子都对原子的结构和...
质子和中子不是点粒子,它们都具有内部结构.在30年代, 理论物理学家认为作为核子的质子和中子是基本粒子,应该象点 粒子,根据狄拉克的相对论性波动方程,质子的磁矩是一个单位 核磁子,中子由于不带电,因而磁矩是零.但出乎意料的是,实 验家斯特恩测得的质子磁矩却为5.6个单位核磁子,中子磁矩也不 是零,而是-3.82个...
离子:如果一个原子它得到电子,那么它叫阴离子(电子数比质子数多)如果一个原子它失去一个电子,那么它叫阳离子(电子数比质子数多)质子:原子核的重要组成部分,原子核的质量大部分是由它组成的.中子:构成原子核的部分夸克:现今发现组成物质的最小粒子,组成质子和中子由小到大排列:(构成关系)夸克 构成 中子和质子 ...
现在我们知道了,世间万物都是由原子构成,而原子又分为原子核以及围绕着原子核运动的电子,其中原子核还可分为质子和中子。也就是说,我们眼前的这个多姿多彩的世界,其实都是密密麻麻的微小粒子,通过各种奇妙的方式堆叠而成。 于是一个有意思的问题就出来了,微观世界中同样类型的原子、质子、中子和电子,它们都是一模...
比如:著名的量子力学创始人波尔、中子的发现者查德威克、电子波动性的证明者G·P·汤姆森、正电子的发现者布莱克特等等。现在我们知道，原子核一般由中子和质子构成，所以不得不佩服那一代科学家的远见。三、中子 中子因为不带电，所以实验发现比较晚，前面我们说到卢瑟福预言了中子的存在，然后过了十多年，到1932年，...